解题方法
1 . 下列说法正确的是
A.从100mL1mol/L的CaCl2溶液中取出10mL,则这10mLCaCl2溶液的物质的量浓度仍是1mol/L |
B.H2可在X气体中燃烧,则X气体一定是O2 |
C.某溶液中加入足量盐酸,产生可使澄清石灰水变混浊的气体,则原溶液一定含有 |
D.1869年,俄国化学家门捷列夫根据核电荷数由小到大依次排列,制出了第一张元素周期表 |
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2 . 下列叙述正确的是
A.每个周期均从金属元素开始,以非金属元素结束 |
B.除第一周期外,其他周期均有18种元素 |
C.副族元素中没有非金属元素 |
D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 |
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3 . 对于前四周期元素,下列说法正确的是
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是IA族元素 |
B.原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是主族元素 |
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 |
D.基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y |
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4 . 下列说法是否正确(正确的打“√”,不正确的打“×”)若不正确请说明理由。
(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族。_________ ;
(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。_________ ;
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。_________ ;
(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。_________
(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族。
(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。
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5 . 下列叙述正确的是
A.元素的原子序数越大,其族序数也越大 |
B.同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一定相差1 |
C.氘(D)原子核外有1个电子 |
D.主族元素原子的最外层电子数为奇数,其族序数不一定为奇数 |
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6 . 下列属于短周期元素的是
A. | B. | C. | D.I |
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7 . 下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A.它位于周期表中第四周期 | B.RbOH是强碱 |
C.金属性:K>Rb | D.RbCl是共价化合物 |
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8 . 科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是
A.核素的质量数为288 | B.核素的质量数与中子数之差为173 |
C.113号元素属于非金属元素 | D.115号元素的最高正化合价是 |
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9 . 某元素原子价电子排布式为,下列说法正确的是
A.该元素位于周期表s区 | B.该元素的最高化合价为价 |
C.该元素位于第四周期第ⅤB族 | D.该元素的某种氧化物可用作催化剂 |
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10 . 下列对现行元素周期表的叙述正确的是
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |
B.同周期元素的电子层数相同 |
C.同族元素的最外层电子数一定相同 |
D.最外层电子数相同的元素都是同一族 |
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