元素周期表结构分析练习题及答案-广东高中化学-较易-组卷网

23-24高二下·广东潮州·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算

1 . 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法不正确的是

A．Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族

B．该晶体的化学式为ZnSe

C．将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变

D．图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75)

2024-05-04更新 | 156次组卷 | 2卷引用：广东省潮州市饶平县第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

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23-24高二下·广东湛江·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析电子排布式共价键的形成及主要类型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

2 . 钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中的位置是_______，基态Cu²⁺核外电子填充的最高能级符号为_____。
(2)CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC₂，CaC₂与水反应生成Ca(OH)₂和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式______，该气体分子中σ键与π键的数目之比为______。
②C原子未成对电子的数目为______。
(3)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如下图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为______、_______。

2024-04-15更新 | 71次组卷 | 1卷引用：广东省湛江市第二十一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

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23-24高二下·广东惠州·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

3 . 按下列要求填空
(1)基态某原子的最外层电子排布式是

，推断该元素位于第_____周期第____族，在元素周期表中属于____区。
(2)基态某原子的价层电子排布式为

，在元素周期表中属于_______区。
(3)

杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，离子空间构型为_______。

2024-04-15更新 | 83次组卷 | 1卷引用：广东省惠州市博罗县博罗中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高一上·广东广州·期末

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构元素周期表结构分析元素周期表提供的元素信息

名校

4 . 下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族	B．前20号元素称为短周期元素
C．副族元素中，没有非金属元素	D．族的元素都被称作碱金属元素

2024-02-24更新 | 170次组卷 | 1卷引用：广东省广州市执信中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

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23-24高二上·广东深圳·期末

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析能级间能量大小比较电负性概念

名校

5 . Zn₂GeO₄是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是

A．Zn处于元素周期表中的ds区	B．基态Ge存在7种不同能量的电子
C．基态O原子中含有3对成对电子	D．电负性大小顺序O>Ge>Zn

2024-02-24更新 | 262次组卷 | 4卷引用：广东省深圳中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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23-24高二上·广东汕头·期末

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析洪特规则

名校

解题方法

元素的性质

6 . 下列说法正确的是

A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素

B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素

C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位

D．气态

再失去一个电子比气态

再失去一个电子容易

2024-02-18更新 | 209次组卷 | 2卷引用：广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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23-24高二上·广东江门·期末

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析电子排布式

7 . 硒

是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是

A．

位于周期表

区

B．基态

原子核外电子排布式是

C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道

D．硒元素的最高正化合价是

2024-02-04更新 | 159次组卷 | 3卷引用：广东省江门市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题

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23-24高一上·广东中山·期末

解答题-无机推断题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析元素金属性强弱的比较方法元素非金属性强弱的比较方法

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

8 . 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a		b
3	c		d		e	f	g
4	h

(1)某量子点含有e元素。e原子结构示意图为：___________。
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是___________；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈___________色，所得产物的电子式为___________，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________。