2 . 金属铜被广泛应用于电气、电子等领域。因原料和工艺不同，铜的冶炼主要有火法冶炼与湿法冶炼两种技术路线。
(1)铜元素位于元素周期表的

A．s区

B．p区

C．ds区

D．f区

(2)基态Cu原子的核外电子排布式_______。

6 . 人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。
(1)下列说法不正确的是__________

A．键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个

C．s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键

D．共价键一定有原子轨道的重叠

(2)下列说法正确的是___________

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期ⅥB族位置，属于d区

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄，Ni(CO)₄呈正四面体形，Ni(CO)₄易溶于下列物质中的__________

A．水

B．CCl4

C．苯

D．NiSO4溶液

(4)氯原子最外层电子的原子轨道有___________种不同的伸展方向。
(5)写出与氯同周期，有3个未成对电子的基态原子的价电子轨道表示式为：___________。
(6)元素周期表中与氧元素相邻，且第一电离能比氧大的元素是___________(填元素符号)，它们与氧元素电负性由大到小的顺序为___________。
(7)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR构型为___________，分子的立体构型为___________。
(8)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的化学性质既有相似性，也体现其递变性，用原子结构理论解释原因___________。

7 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。

A．第三周期第6族	B．第三周期VI主族
C．第三周期第6A族	D．第三周期VIA族

(2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。

A．自来水

B．CO2

C．干沙子

D．湿抹布

(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。

A．元素周期表中所含元素最多的族是BVII族

B．IA族的元素全部是金属元素

C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．只有IIA族元素的原子最外层有2个电子