1 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是W的2倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是

A．氢化物沸点：

B．原子半径：

C．元素W的最高价氧化物的水化物为二元弱酸

D．由M单质和Y单质反应生成的化合物中可能存在共价键

2 . 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为

C．Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

3 . 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是

A．原子半径：Si>P>S>Cl	B．金属性：Na<K<Rb<Cs
C．最高正价：C<N<O<F	D．非金属性：P<S<Cl

4 . 下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．最低负价：N>O>F	B．半径：S2－>F¯>Na+
C．非金属性：Si<C<N	D．酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4

5 . 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是

A．简单氢化物的还原性：Z<X

B．Q的氧化物对应的水化物是强酸

C．W可与水反应生成H2

D．工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物

6 . 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．还原性：	B．酸性：
C．热稳定性：	D．氢化物的稳定性：

9 . 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl的酸性比H₂S强
③HCl的稳定性比H₂S强
④还原性：Cl^-<S^2-
⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄强
⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl₂能与H₂S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑥⑦⑧	B．③⑥⑦⑧
C．③④⑥⑦⑧	D．①②③④⑤⑥⑦⑧

10 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。碱性最强的化合物的电子式是_______。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_______，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式_______。