1 . 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
⑤可能是难溶于水的白色固体
⑥无色，有毒，比稳定

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

2 . 中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是

A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2

B．在碱金属元素中，锂元素的金属键能最大

C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素

3 . 下列示意图和化学用语内容正确，且表述相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

A	B	C	D
与反应能量变化	溶于水	对角线规则	锌铜原电池工作原理
		对角线元素及化合物性质具有相似性	盐桥主要作用是连接内电路和平衡电荷

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . X、Y、Z、M、N分别为五种原子序数不大于20的元素，X的原子的基态价电子排布式为2s²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素形成的化合物在自然界中种类最多，M的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，N的原子序数比M大1。下列说法正确的是

A．熔点：Y4Z晶体低于单质Z

B．X与Al的某些化学性质相似，XO是两性氧化物

C．M的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的

D．NZ2仅含离子键，可用于制备乙炔

5 . 金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是 _________________。
(2)GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是        _______________(填字母)。
a.碱性：Ga (OH)₃＞ Al (OH)₃
b.非金属性：As＞Ga
c.酸性：H₃AsO₄＞H₃AsO₃
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因 ______________________________。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H₃AsO₄ 和 Ga³⁺，写出该反应的化学方程式________________________________________。

6 . 元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
（1）Be元素在周期表的位置______________________。
（2）比较Be²⁺、Li⁺、H⁺微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点
c．常温时，BeCl₂溶液的pH＜7
（4）已知：Al₄C₃+ 12H₂O === 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑，写出Be₂C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO₂^2－）_________________________。

7 . X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

8 . 已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是

A．LiOH是强碱

B．Be与冷水剧烈反应

C．Li在空气中不易被氧化

D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应