3 . 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是

A．AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物

B．C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键

C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI

D．卤素单质中F2熔点最低，则碱金属元素单质中Li的熔点最低

4 . 锗是一种呈灰白色的稀有金属，在自然界中的分布极为分散，所以很难看到有独立成矿的锗，一般与含硫化物的铅、锌、铜以及特定的煤炭伴生，提取比较麻烦，产量也不高。如图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO₂和ZnS少量Fe₂O₃)来制备高纯度锗的流程。
已知：1.GeCl₄沸点低(83.1℃)易水解，在浓盐酸中溶解度低。
2.GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。

(1)根据元素周期表中位置推测，锗和砷元素最高正价含氧酸的酸性：     >     (用含氧酸化学式表示)__。滤渣2中除含有MgGeO₃外，还含有少量__。
(2)步骤⑤中加入浓盐酸，发生主要反应的化学方程式为__，不用稀盐酸的原因是__。
(3)步骤⑥发生反应的化学方程式为__。
(4)如表是不同镁化合物对锗回收率的影响，实验中选用MgCl₂、MgSO₄或MgO作为沉淀剂，以及不同n(Mg)/n(Ge)条件下锗的回收率。
表1不同Mg/Ge摩尔比条件下的错回收率/%

水解母液	n(Mg)/n(Ge)
	0	0.5	1	1.5	2	2.5
1#	65.3	92.4	95.9	98.5	99.1	99.1
2#	57.1	90.5	94.9	98.2	98.8	98.9
3#	41.6	87.1	93.1	97.5	98.5	98.5

表2不同镁化合物对锗回收率的影响

镁化合物	回收率/%
MgCl2	98.3
MgSO4	98.2
MgO	85.3

由表1可知工业上n(Mg)/n(Ge)=__，锗的回收率比较理想，由表2可知，MgCl₂与MgSO₄作为沉淀剂，锗的回收率都比较理想，而MgO的沉淀效果不理想，这可能是因为__。
(5)用氢气还原GeO₂可制得金属锗。其反应如下：①GeO₂+H₂=GeO+H₂O②GeO+H₂=Ge+H₂O③GeO₂+2H₂=Ge+2H₂O。反应式③△H=+13728kJ•mol^-1，△S=+15600J/(K•mol^-1)，则还原反应的温度一般控制在__℃范围内。【已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273】
(6)锗的性质与铝相似，锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时锗表面被__所致。

5 . 氨硼烷(NH₃BH₃)和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法错误的是

A．H、B、N三种元素中，电负性最大的是N

B．根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸

C．氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp3杂化

D．NH3BH3属于分子晶体，晶体中存在的化学键有极性键和配位键