1 . 根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：
(1)C、N、O三种元素电负性由大到小排序_______，第一电离能由小到大排序_______；
(2)①O^2-，②Al³⁺，③Cl^-，④Ca²⁺的半径由大到小排列为：_______(用序号表示)；
(3)元素非金属性Cl_______S(填“>”或“<”)，请举例证明：_______(可用方程式或客观事实回答)；
(4)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)₂与NaOH反应的化学方程式：_______。

2 . (1)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答下列问题：

①铍的最高价氧化物对应的水化物是______(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关的离子方程式是______。
②根据Mg在空气中的燃烧情况可知，Li在空气中燃烧，生成的产物为______(用化学式表示)。
(2)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如表：(表示原子失去第n个电子的电离能，单位：)

序号												…
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5	224.9	266.0	327.9	367.4	1761	…

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越大，失去电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。
②表中11个电子分属______个电子层；失去了11个电子后，该元素原子还有______个电子。
③该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

3 . 在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1)锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的________。
(2)铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式________，________。
(3)科学家证实，BeCl₂是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_________。用电子式表示BeCl₂的形成过程__________

4 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性

B．电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大

C．气体单质分子中，一定含有键

D．金属焰色试验的原理是电子跃迁释放能量

5 . 下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是

A．N能层的能级数最多为3个	B．Na元素在元素周期表的s区
C．F元素在同周期中电负性最大	D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性

6 . 我国用BeO、KBF₄等原料制备KBe₂BO₃F₂晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B

B．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

C．阴离子BF的中心原子没有满足8电子稳定结构

D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2

7 . 和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是

A．能与氨水反应生成

B．和均是共价化合物

C．和均是两性氢氧化物

D．溶液呈酸性

10 . 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是

A．氢氧化铍是两性氢氧化物	B．B和Si的电负性数值相近
C．Li在N2中燃烧生成Li3N	D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同