1 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（　　）

	X	Y
Z		W	Q

A．X的最低价氢化物水溶液显酸性

B．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性

D．阴离子还原性：W＞Q

2 . X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y位于同一主族，常温下Y的单质是黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z	B．Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．Z单质的水溶液具有漂白性	D．Y的非金属性强于Z

3 . A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。
请填写以下空白：
（1）单质B的电子式为____________，结构式为____________。
（2）化合物D₂C₂的电子式为________________。用电子式表示D₂C的形成过程：__________________________。
（3）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________。
（4）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________。

4 . X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：

元素	X	Y	Z	W	R
性质或结构信息	单质是最轻的气体	常见单质为空气中的主要成分之	是地壳中含量最多的元素	原子核内有11个质子	原子核外有3个电子层，常见单质为黄绿色气体

(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
(2)由X、Z、R三种元素形成具有漂白性的化合物的化学式为_______。
(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的外，还含有的是_______(填化学式)。

5 . X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合 物

B．原子半径：r(M)>r(Y) >r(Z) >r(W) >r(X)

C．W和M形成的化合物不能与强碱反应

D．Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

6 . 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2-和X⁺的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：W<X<Z

B．W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物

C．气态氢化物的热稳定性：W<Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

7 . A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E	B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E	D．C、D、A、B、E

8 . 下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①			②
3	③		④				⑤

(1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________；
(2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)；
(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。；
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。

9 . 已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY₂，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为

A．b-4

B．b-5

C．b+6

D．b+8

10 . 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H₂(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

	A
B	C	D

回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________
（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。