22-23高一下·重庆沙坪坝·阶段练习
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解题方法
1 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足;化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A.非金属性:W>X>Y>Z |
B.原子半径:Z>Y>X>W |
C.过量的X的简单氢化物与Z的单质,相遇也会产生白烟 |
D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱 |
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2 . 已知四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是
A.原子半径: | B.原子序数: |
C.原子最外层电子数: | D.金属性:,还原性: |
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3 . 为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。请回答下列问题:
(1)据汞的原子结构示意图 ,汞在第____ 周期。
(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物,其中沸点最高的是____ 。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____ (填字母,下同)。
a.酸性:HCl>H2SO3 b.非金属性:O>S
c.碱性:NaOH>Mg(OH)2 d.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
(4)硒(Se)与硫位于同一主族,均是生命必需元素。下列推断正确的是____ 。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示),其中R、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。
①R的元素符号为____ 。
②X的氢化物的电子式:____ 。
③写出Y的最高价氧化物的一种用途____ 。
(1)据汞的原子结构示意图 ,汞在第
(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物,其中沸点最高的是
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是
a.酸性:HCl>H2SO3 b.非金属性:O>S
c.碱性:NaOH>Mg(OH)2 d.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
(4)硒(Se)与硫位于同一主族,均是生命必需元素。下列推断正确的是
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示),其中R、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。
①R的元素符号为
②X的氢化物的电子式:
③写出Y的最高价氧化物的一种用途
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4 . 由短周期主族元素组成的化合物的一种表示方法如下图所示。图中短线表示共用电子对,省略孤电子对。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为33,W为金属元素。下列说法不正确的是
A.该化合物属于离子化合物 |
B.W、Z的简单离子半径:W<Z |
C.Y、W两元素形成的化学键一定为离子键 |
D.X、Y形成的一种化合物是常见的消毒剂 |
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5 . I.金属在生活中有着广泛的应用,人们甚至根据使用材料的种类,将人类漫长的历史分为了三个大的时代,分别是石器时代、青铜器时代,而后是铁器时代,直到19世纪早期,戴维组装了一个特别大的电池用于实验,先后发现了等许多金属。
(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。
(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质,但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法,你认为可能的原因有_______ (写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_______ 。
(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。
(4)钠是一种活泼的金属,将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象_______。
(5)在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化成小球时,用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。
(6)都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。
(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论,因此结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种关于金属的类推结论中,错误的是_______。
①钠与水反应生成和;所有金属与水反应都生成碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③与S直接化合时可得到;与S直接化合时也可得到
④受热易分解,受热也易分解
(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素,其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层,则该元素位于周期表_______ 族,写出A燃烧后形成的氧化物的电子式:_______ 。
Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应:。在反应形成的固体混合物(、)中,元素铁和氧的质量比用表示。
(9)根据上述反应,固体质量每减轻,将产生_______ L(S.T.P)。
(10)上述反应形成的固体混和物中,不可能是_______。
(11)也是铁重要的氧化物之一,其在高温下与金属铝反应,也能获得单质铁,写出相关的化学反应方程式_______ 。
(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。
A.地壳中金属元素的含量 | B.金属的延展性 |
C.金属的导电性 | D.金属活泼性的差异 |
(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。
A.铍遇冷水剧烈反应 | B.氧化铍的化学式为 |
C.氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 | D.能置换出中的镁单质 |
A.钠块在煤油、水两液体界面处反应,上下跳动,水层变红 |
B.钠块只在煤油层中游动,并放出气体 |
C.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红 |
D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层变红 |
A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 |
B.钠与粉末反应时放出大量热 |
C.一定条件下,可与反应生成 |
D.将无水粉末改为溶液,反应现象相同 |
A.三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性 | B.三者的氢氧化物都是白色固体 |
C.三者的氯化物都可用化合反应制得 | D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物 |
①钠与水反应生成和;所有金属与水反应都生成碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③与S直接化合时可得到;与S直接化合时也可得到
④受热易分解,受热也易分解
A.①② | B.③④ | C.①②③ | D.①②③④ |
…后续省略 | |||||
电离能() | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应:。在反应形成的固体混合物(、)中,元素铁和氧的质量比用表示。
(9)根据上述反应,固体质量每减轻,将产生
(10)上述反应形成的固体混和物中,不可能是_______。
A.21∶9 | B.21∶7.5 | C.21∶5 | D.21∶8 |
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6 . 有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们的原子。如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量():
(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______ 。
(2)表中X可能为以上9种元素中的_______ (填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______ 。
(3)Y是周期表中_______ 族元素。
(4)以上9种元素中,_______ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。
锂 | X | Y | |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
(2)表中X可能为以上9种元素中的
(3)Y是周期表中
(4)以上9种元素中,
(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。
A.装置甲利用提取苯中溶解的 |
B.装置乙分离和固体 |
C.装置丙验证非金属性S>C>Si(已知硅酸不溶于水) |
D.装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸>碳酸) |
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7 . 下列各元素中,一定属于主族元素的是
A.最高价氧化物是酸性氧化物 |
B.原子最外层电子数为2 |
C.能形成+7价的含氧酸及其盐 |
D.简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构 |
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2021-12-24更新
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379次组卷
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5卷引用:上海市七宝中学 2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
上海市七宝中学 2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题上海市长宁区2022届高三一模化学试题(已下线)一轮巩固卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(上海卷)(已下线)考点07 元素周期律和元素周期表-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第16讲 元素周期律和元素周期表(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)
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解题方法
8 . 某短周期元素X的最高价是+6,X的氢化物的化学式是
A.HX | B.H2X | C.XH3 | D.XH4 |
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9 . 火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知:X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色,X、W为同一主族元素,Y为地壳中含量最高的元素,火星岩石含有W的最高价化合物:Z2WY3,下列判断正确的是
A.原子半径:Z>W>Y>X |
B.W位于元素周期表第三周期VIIA族 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X |
D.X、Y、Z形成的化合物熔融状态下能够导电 |
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22-23高一下·上海浦东新·期中
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10 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z的单质常温下均为气体,W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示,分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A.元素非金属性:X>Y>Z |
B.氧化物对应的水化物的酸性:W>X |
C.氢元素与X、Y、Z均能形成两种或两种以上的二元化合物 |
D.Z元素气态氢化物的沸点比低 |
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