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解题方法
1 . 元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)已知的最外层电子数为2,则的原子结构示意图为___________ 。
(2)元素B的最高价氧化物能溶于一种酸,发生反应的化学方程式为___________ ;元素的最高价氧化物的电子式为___________ 。
(3)下列不能证明非金属性:的是___________ (填字母)。
a.气态氢化物的稳定性:
b.含氧酸的酸性:
c.气态氢化物的还原性:
(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应。丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,丁分子中含有电子。
①戊的化学式为___________ 。
②丁中所含化学键类型是___________ 。
③甲被大量用于制造电子元件,工业上用乙、H的单质和D的单质在高温下制备甲,其中乙和H单质的物质的量之比为,该反应的化学方程式为___________ 。
(1)已知的最外层电子数为2,则的原子结构示意图为
(2)元素B的最高价氧化物能溶于一种酸,发生反应的化学方程式为
(3)下列不能证明非金属性:的是
a.气态氢化物的稳定性:
b.含氧酸的酸性:
c.气态氢化物的还原性:
(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应。丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,丁分子中含有电子。
①戊的化学式为
②丁中所含化学键类型是
③甲被大量用于制造电子元件,工业上用乙、H的单质和D的单质在高温下制备甲,其中乙和H单质的物质的量之比为,该反应的化学方程式为
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2 . 甲~丁均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,甲元素原子的最外层电子数是次外层的,下列说法中正确的是
甲 | 乙 |
丙 | 丁 |
A.简单离子半径:甲>丙 |
B.单质丙可保存在煤油中 |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:丁>乙 |
D.甲、乙、丙、丁四种元素在自然界中主要以游离态形式存在 |
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解题方法
3 . 已知:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y和Z的价电子数之和等于W的原子序数,X、Y的核外电子总数等于Z的价电子总数,乙为地壳中含量最多的元素。由X、Y、Z、W组成的化合物结构如图,下列说法正确的是
A.Y位于第三周期ⅢA族 |
B.W的最高正价为价,其最高价含氧酸为强酸 |
C.仅由X、Z形成的某种化合物具有漂白性 |
D.非金属性: |
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4 . 短周期元素中,最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是____ (填元素名称),某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为____ ,等质量的H2O、D2O所含质子数之比为___ 。
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5 . 完成下列问题。
A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为____ ;B、C的氢化物稳定性强的是_____ (用化学式表示,下同);B、C、D组成的化合物中含有的化学键为____ 。
(2)D2C2的电子式是_____ ,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____ 。
A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为
(2)D2C2的电子式是
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6 . 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是
A.W的气态氢化物属于共价化合物 |
B.X、Y、R形成的某种化合物可用于漂白、消毒 |
C.X和Y形成的化合物中,阴阳离子的个数比一定为 |
D.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应 |
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7 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表。根据表中信息,判断下列说法正确的是
元素代号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.089 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 |
A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度:R>Y>X |
B.离子半径:X2+>R3+>T2- |
C.Y与氯元素形成的化合物中,原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>R |
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解题方法
8 . X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。Z是地壳中含量最高的元素,J的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8,X能与J形成离子化合物JX,含Y的氧化物是光化学烟雾的主要污染物。
(1)Q在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)用电子式表示JX的形成过程:_______ 。
(3)将这五种元素的原子半径从大到小排列,排在第三位的元素是_______ (填元素符号)。
(4)元素的非金属性:Z_______ (填“>”或“<”)Q,下列不能说明这一结论的事实是_______ (填字母)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.化合物中,Z显负价,Q显正价
C.常温常压下,Z的单质为气体,Q的单质为固体
D.简单气态氢化物的热稳定性:Z>Q
(5)Q的氢化物可与它的价氧化物相互反应,该反应的化学方程式为_______ 。
(6)X与Y可形成阳离子B,该阳离子的电子数为10,写出B的电子式:_______ 。
(1)Q在元素周期表中的位置是
(2)用电子式表示JX的形成过程:
(3)将这五种元素的原子半径从大到小排列,排在第三位的元素是
(4)元素的非金属性:Z
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.化合物中,Z显负价,Q显正价
C.常温常压下,Z的单质为气体,Q的单质为固体
D.简单气态氢化物的热稳定性:Z>Q
(5)Q的氢化物可与它的价氧化物相互反应,该反应的化学方程式为
(6)X与Y可形成阳离子B,该阳离子的电子数为10,写出B的电子式:
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解题方法
9 . 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,乙与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。
(1)W在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号表。示),Z、Q、W的离子半径最小的是_______ (填离子符号)。
(3)元素W、Z可形成化合物,用电子式表示的形成过程:_______ (用元素符号表示)。
(4)的水化物与Al反应的化学方程式为_______ 。
(5)元素W的金属性_______ (填“>”或“<”)元素Na的金属性,下列方法可证明这一事实的是_______ (填字母)。
a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度
b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态
d.比较二者原子半径的大小
(1)W在元素周期表中的位置为
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序为
(3)元素W、Z可形成化合物,用电子式表示的形成过程:
(4)的水化物与Al反应的化学方程式为
(5)元素W的金属性
a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度
b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态
d.比较二者原子半径的大小
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解题方法
10 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
(1)W的气态氢化物是重要的化工原料,在催化剂作用下其与NO2反应可以生成对环境无污染的物质,请用化学方程式表示该反应:_______ 。
(2)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_______ (用离子符号表示)。
(3)X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______ 。
(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物,沸点为77℃,遇水能剧烈水解,有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式_______ 。
(5)砷(As)与W元素处于同一主族,下列有关砷的推断正确的是_______
①砷的最低化合价为-3价
②最高价氧化物对应水化物的酸性:W>As
③氢化物的稳定性:As>W
(1)W的气态氢化物是重要的化工原料,在催化剂作用下其与NO2反应可以生成对环境无污染的物质,请用化学方程式表示该反应:
(2)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
(3)X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物,沸点为77℃,遇水能剧烈水解,有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式
(5)砷(As)与W元素处于同一主族,下列有关砷的推断正确的是
①砷的最低化合价为-3价
②最高价氧化物对应水化物的酸性:W>As
③氢化物的稳定性:As>W
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