1 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，常用反应：M+2I^-+2H⁺=I₂+N+H₂O做M的鉴定反应，也可用带火星的木条检验M。
(1)写出实验室制取W₂的离子方程式_______。
(2)某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX₂和W₂的性质。

①若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时，灼热D时观察到_______现象。若装置D中装的是五氧化二钒(V₂O₅)，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，灼热D装置，发生反应的化学方程式为_______。
②若装置B中装有5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程为_______。
③某同学将足量的YX₂通入一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量_______(填字母)，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水             B.稀盐酸             C.稀硝酸                 D.CaCl₂溶液
④物质Y₂W₂是有恶臭，毒性的液体，各原子满足8电子稳定结构，写出Y₂W₂的结构式_______。

3 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为(a，+5)、(b，-2)、(c，+1)、(d，+3)、(e，+7)。
   
下列说法不正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：

B．气态氢化物的稳定性：

C．简单离子半径大小：

D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、R原子的最外层电子数之和等于Z原子的价电子数。科学家首次合成了化合物M，其结构式如图所示。下列说法错误的是
   

A．简单离子半径：	B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸	D．Z和R组成的化合物只含离子键

5 . 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性
B	单质在焰色试验中显黄色
C	单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_______。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a．其单质在常温下呈固态
b．既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为
d．非金属性比Cl元素的强

6 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，请回答：
(1)F的元素符号为_______。
(2)D在元素周期表中的位置_______。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：_______。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关反应的离子方程式为_______、_______。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_______。

7 . 已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：Y<Z	B．Y的氧化物可能具有还原性、氧化性
C．简单离子半径：Y>Z>W>X	D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

8 . W、X、Y、Z是原子序数不大于18的元素，其原子半径及主要化合价如表。下列说法正确的是

元素代号	W	X	Y	Z
原子半径/pm	37	71	75	143
主要化合价	+1	-1		+3

A．W、X、Y、Z中可能有稀有气体元素

B．W、X、Y、Z的原子序数依次增大

C．简单离子半径：

D．X、Y的简单氢化物反应生成的化合物中只含共价键