1 . 主族元素W，X，Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。X，Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，其中元素W和Y可形成一种淡黄色固体化合物，下列说法错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：W＞X

B．简单离子的半径：W＞X＞Y

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D．W和Z两种元素形成的化合物ZW为离子化合物

4 . 用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价，下列说法正确的是

A．X原子核内中子数与核外电子数之差为5

B．6Y和7Y属于同种元素

C．Y的核素种类由P决定

D．金属性：X＞Y

5 . 下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

下列有关说法中正确的是

A．元素的非金属性：Z>T

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T

C．气态氢化物的热稳定性：X>Y

D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T

6 . 有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次递减，其中A元素的单质是一种有刺激性气味的深红棕色液体，B、C、D、E元素均为短周期元素，B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。C元素能与D元素形成C₂D和C₂D₂两种化合物，C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体，该气体为E的单质。请回答下列问题：
(1)A元素位于周期表中位置__，A的一种同位素含有46个中子，使用原子符号表示该核素__。
(2)C₂D₂的电子式是____，该固体中存在的化学键是___。
(3)A单质与冷的NaOH溶液反应的化学方程式是____。
(4)均由B、C、D、E四种元素形成的两种化合物在水溶液中反应的离子方程式____。

7 . X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．W与Q形成的化合物中不含离子键

C．X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

D．化合物QY2可用作自来水的消毒剂

9 . A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，E⁺与D^2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
(1)F在周期表中的位置是___________，E₂D₂的电子式为___________。
(2)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为___________(用离子符号表示)。
(3)B、D的最简单气态氢化物的稳定性：___________(用化学式表示)。
(4)设计一个简单的实验证明F和B的非金属性强弱：___________(用化学方程式表示)。

10 . 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．单质的氧化性：	B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径：	D．X与Z的最高化合价之和为8