2 . D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，该元素的任意3种含氧酸的化学式为_______。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间结构为_______。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于_______(填“共价键”或“离子键”)。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_______(写化学式)。该产物与水反应生成两种碱，反应的化学方程式是_______。

3 . X、Y、Z、W、R为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、R位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Z在元素周期表中的位置为____，W与R可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为_____。
(2)经测定，在2.5×1.01×10⁵Pa下，Y与R形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃。且在熔融状态下不导电，则该化合物属于____化合物(“共价”或“离子”)；工业上为了获得Y的单质，常采用电解的方法，写出电解的化学方程式_____。
(3)X、W、R元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是____(填化学式)。
(4)Y与W形成的化合物遇水分解，生成一种白色胶状沉淀和一种有毒气体，发生反应的化学方程式为____。

4 . 某强氧化剂的结构如图所示，其中X、Y、Z三种元素原子序数均小于20，分别处于不同周期；Y、Z同主族且核外电子数之比为2：1。下列叙述正确的是

A．离子半径：X＞Y

B．简单氢化物热稳定性：Z＞Y

C．该化合物中Z的化合价为—2

D．该化合物中各元素原子均满足最外层8电子稳定结构

5 . 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是

A．熔化YW时离子键被破坏

B．X的简单氢化物可作制冷剂

C．简单离子的半径：Z＞W

D．Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，不含共价键

6 . 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如图所示。W原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是

A．原子半径W>Z>Y>X

B．Y、Z、W不可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒

C．Z的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物.

D．氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强

8 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列叙述不正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

A．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

B．Q的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应

C．R的最高价氧化物对应水化物具有两性

D．L、Q形成的简单离子核外电子数不相等

9 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6、－2	＋5、－3	－2	＋3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是

A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键

B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气

C．R原子最外层共有3种自旋状态相同的电子

D．离子半径大小：R3+<X+<M2-