1 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．氢化物的沸点：

D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种

2 . 某离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，且原子半径依次减小的短周期非金属元素，其中Z在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：W>Z>Y

B．元素电负性：W>Z>X>Y

C．最高价氧化物对于应水化物的酸性元素W强于元素Y

D．该离子液体的阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构

3 . 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。某物质(M)由R、X、Z三种元素组成，它的结构式如图所示。下列推断错误的是

A．原子半径：Y＞Z	B．X和R组成的化合物不可能使溴水褪色
C．M中含极性键和非极性键	D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱

5 . 已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W₃具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>Z>W>X>M

B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z

C．简单气态氢化物的稳定性：W>X

D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构

6 . 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．气态氢化物的沸点：戊>乙

B．非金属性：戊>丁>丙

C．甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生

D．H、O与甲形成的物质可能为离子化合物

7 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出 )。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．电负性：X＞Y＞Z

B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

C．Y、Z两种元素不可以组成含有非极性共价键的化合物

D．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸

D．化合物YX中的化学键为共价键

10 . 现有六种元素。其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素。它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题；

A元素的核电荷数和电子层数相等

B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

C气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

D原子的第一至第四电离能为I1=578 kJ/mol、I2=1817 kJ/mol、I3=2745 kJ/mol、I1=11575 kJ/mol

E是前四周期中电负性最小的元素

F的一种核素的质量数是63，中子数是34

(1)写出C₂A₄的结构式_______。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子的原子轨道呈_______形。
(3)写出D的基态原子的价层电子排布图_______。
(4)F元素位于元素周期表_______区，该元素的核外电子排布式为_______。
(5)检验E元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。