2 . 几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+7、﹣1	﹣2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键

3 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W＜X

B．简单离子的半径：Z＞Y

C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．X、Y可形成化合物Y2X3

4 . 由短周期前10号元素组成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（       ）

A．为使该转化成功进行，可以是酸性溶液

B．等物质的量的、分子中含有键的数目均为

C．分子中含有的键个数是分子中含有的键个数的2倍

D．分子中只含有极性键，分子中既含有极性键又含有非极性键

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z

B．M中W原子满足8电子稳定结构

C．X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z

D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键

6 . 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Y与Z形成的化合物只含离子键

C．简单氢化物的沸点：Q<X

D．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

7 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L^-1丙的溶液中c(H⁺)=0.1mol•L^-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．原子半径：W＜Y＜X

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X

C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y

D．K、L、M中沸点最高的是M

8 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L^－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
   

A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

9 . 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
① m－4     ②m+4     ③m+8     ④m－2     ⑤m+6   ⑥m－10     ⑦m+14

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥⑦

10 . 现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：
(1)S在周期表中的位置____________；
(2)Na⁺ 离子的结构示意图为__________________；
(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________(用化学方程式表示)；
(4)物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol^－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：

①C的化学式为____________________；
②D的电子式为____________________；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为___________________________________________；
④反应(a)的化学方程式为_________________________________________。