2 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，其中、、与氢元素可组成、和三种共价化合物；与氧元素可组成和两种离子化合物。
(1)写出的电子式：___________。其中含有的化学键是___________。
(2)用电子式表示的形成过程___________。
(3)、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是___________(填化学式)。
(4)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________(填化学式)。
(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________。

3 . 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．W单质在空气中点燃发出耀眼的白光

B．W、X对应的简单离子半径W>X

C．Y的单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性

D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同

4 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：
(1)Y的元素名称是______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)写出化合物Z₂R的电子式______。
(4)写出化合物X₂Y₂的结构式______。
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填序号)。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R
b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性： Q＞R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

5 . 某新型漂白剂(结构如下)可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期且不同主族的短周期主族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．原子半径W>X>Y>Z

B．W、Z形成的化合物具有很强的氧化性

C．X的简单氢化物是同主族元素简单氢化物中沸点最高的

D．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态

6 . 元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是

	R
X	T	Z
	Q

A．气态氢化物的酸性：R>T>Q

B．气态氢化物的还原性：X>T

C．R 与 Q 的电子数相差 16

D．R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

7 . 前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是：

A．简单离子半径大小：r(W) < r(X ) < r(Y)

B．X与氧能形成两种只含离子键的化合物

C．最高价氧化物对应水化物碱性:X > Y

D．简单氢化物的稳定性：W > V

8 . 短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同

B．单质的氧化性：

C．化合物、、中化学键的类型完全相同

D．原子半径：

9 . 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）A元素在周期表中的位置为________、E是________（填元素名称）。
（2）D的单质分子的结构式_______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式____。
（3）写出工业上冶炼B单质的化学方程式_______________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性_________。

10 . 现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A的氧化物能够造成温室效应；A、B、C三种元素都能形成10电子分子，且C与F位于同一主族；D与C可形成离子化合物DC；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
(1)B位于周期表第______周期第______族。
(2)请写出B的氢化物可能的电子式_________、_________。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(4)A的单质与F的最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式为：_________。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是____ (填字母序号)。
A．比较D和E的单质分别与等浓度的稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物的价态
D．比较D和E最高价氧化物的水化物的碱性强弱
(7)4 mol D 单质与含有10 mol B的最价氧化物的水化物溶液恰好完全，则含有B元素的还原产物可能是_______、_________(写出化学式)。