1 . A、B、C、D为高氯酸铵中的元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素最高价氧化物的分子式为D₂O₇，C元素最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物发生化合反应;E元素与D元素同周期，且E为碱金属元素。
(1)写出A、B、C的元素符号：A___，B___，C___。
(2)D元素在周期表中的位置为___。
(3)Al与E元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为___。

2 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7

(1)元素X位于周期表中的位置___，它的一种核素可测定文物的年代，这种核素的符号___
(2)元素Y的原子结构示意图为____，写出YH₃和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是__。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填酸的化学式，下同)，酸性最弱的是___。

3 . 下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①			②
3	③		④				⑤

(1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________；
(2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)；
(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。；
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。

4 . 有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H₂X，H₂Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX₂和YX₃，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z₂X和Z₂X₂。试写出：
(1)元素名称:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；
(2)化合物H₂Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键；
(3)用电子式表示化合物Z₂X的形成过程__________________________。

5 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为___。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞          （用化学式表示）___。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：            ＞          ＞          ＞          （用离子符号表示）___。

6 . A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）
（1）B为________，D为________，E为________。
（2）C元素在周期表中的位置________。
（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。
（4）F原子结构示意图为________。
（5）写出BD₂和E₂D₂的电子式：_______；_______。
（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）
（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。
（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。

7 . 已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。

元素	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

回答下列问题：
(1)写出工业上用X的单质来制备粗硅的化学方程式_________________________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图：____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物的化学式是________，电子式是____________。

8 . 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H₂(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

	A
B	C	D

回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________
（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。

9 . 根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。
(2)用电子式表示IE₂的形成过程：_________________________。
(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。
(4)78 g J₂B₂与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。
(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。

10 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。