1 . 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

2 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是

A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应

B．由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2

C．沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键

D．丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

3 . 已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W₃具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>Z>W>X>M

B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z

C．简单气态氢化物的稳定性：W>X

D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构

4 . 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价和最低化合价之和为零
Z	单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q	同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是

A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B．Y与Q可形成的YQ4分子

C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D．第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态

6 . 现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	单质是空气的主要成分之一
Y	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z	短周期元素中原子半径最大
Q	单质可做半导体材料
R	最高正化合价和最低负化合价之和为6

下列说法正确的是

A．X的原子半径比Y小

B．R元素位于第三周期第ⅥA族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Q<R

D．常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应

7 . 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A．金属性强弱：Y>X

B．元素M与N只能形成一种共价化合物

C．M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸

D．元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

8 . 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D	B．非金属性：C＞A
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D	D．A与C可形成离子化合物

9 . 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下列叙述正确的是：

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： r(W) > r(X) > r(Z) > r(Y)

10 . 原子序数依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，M和W的核电荷数之和等于X和Z的核电荷数之和，Z的质子数是X质子数的2倍。含 0.9%YW 化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z 三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，下列说法正确的是

A．因为电负性 X＞Z，所以简单氢化物沸点 X＞Z

B．ZX2的分子构型是V形

C．Y与X形成的化合物只含离子键

D．M、W、X的简单氢化物均存在分子间氢键