1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，已知A的分子式为，是重要的有机化工基础原料，B分子中含有18个电子，D在常温下是液体，五种化合物间的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<W

C．是只有一种结构且为正四面体形空间结构

D．E→C的反应过程中，B为浓溶液更好

2 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B：形成化合物种类最多的元素
C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738 kJ/mol，I₂=1451 kJ/mol，I₃=7733 kJ/mol，I₄=10540 kJ/mol
F：同周期元素的简单离子中半径最小
G：主族序数与周期数的差为4
H：前四周期主族元素中电负性最小
I：位于元素周期表中的第八列
(1)C₂A₄的电子式为_______。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。
(4)用惰性电极电解熔融的EG₂制备E单质的化学方程式为_______。
(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。
(7)I位于元素周期表中____区(按电子排布分区)，实验室检验I³⁺的离子方程式为：____。

3 . 化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是

A．W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．最简单气态氢化物的稳定性顺序为：

D．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：

4 . X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^—的形式存在，下列说法不正确的是

A．原子半径：X>Y

B．气态简单氢化物的还原性：X>Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D．同周期中第一电离能小于X的元素共有4种

7 . X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<Z

B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物

D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物；甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体；K是红棕色气体；丙的浓溶液具有强氧化性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．K、L、M形成的晶体都是分子晶体

B．X和Z形成的分子晶体中一定不存在非极性键

C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键

9 . 有三种物质，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：
(1)A、B、C、D元素的名称分别为____、____、____、____。
(2)分子中含有的键类型为____(填“”“”或“”)键。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为___________，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

10 . 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。
(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_______。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。
(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。
a. b.
c. d.
(6)基态核外电子排布式为_______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______。