1 . 已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法不正确的

			X	Y
			Q	R
Z		W

A．基态Z原子的价电子排布为3d104s2

B．X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素

C．最高正化合价：X=Q<Y=R

D．R最高价氧化物的水化物可能与其最低价氢化物反应

2 . X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：

B．R的第一电离能比同周期相邻元素小

C．电负性：

D．与Q同周期，基态原子单电子数相同的还有3种

3 . 化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下为气体，分子中电子总数为奇数；W为建筑行业使用量最大的金属元素。下列说法错误的是

A．电负性：Z>Y>X>W

B．为酸性氧化物

C．原子半径：T>Z>X

D．基态T原子核外电子运动状态有16种、空间运动状态有9种、能量不同的电子有5种

4 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

5 . 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是

A．是一种强酸	B．非金属性：
C．原子半径：	D．XEZ中，的化合价为+1价

6 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是

   

A．Y元素原子核外d能级无电子填充

B．电负性：X>Y>Z

C．元素的最高正价：X>Y>Z

D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形

8 . W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期非金属元素。W为元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y原子核外L能层上的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16。下列说法中正确的是

A．单质熔点：

B．X与Y形成的常见化合物能传导光信号

C．W分别与X、Y、Z均只能形成一种化合物

D．最简单氢化物的热稳定性；

9 . 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为黄色固体，s的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：乙<甲<丁<丙

B．用pH试纸测t溶液的pH，呈碱性

C．丙的常见氧化物的VSEPR模型均为平面三角形

D．四种元素的电负性大小顺序为：甲>丁>丙>乙

10 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)e原子的基态核外电子具有___________种不同的空间运动状态。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子困难。对此，你的解释是___________ 。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是___________(填Ⅰ图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是___________(填元素名称)。

(5)a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括___________。