1 . 部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
B	B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数
C	C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
D	D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
E	E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
F	F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置为___________，离子半径：B^2＋___________(填“>”“<”或“=”，下同)C^3-。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D___________E。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X和Y的实验方法是___________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为___________，N为___________。
(4)用化学方程式表示C和E两种元素的非金属性强弱：___________。

2 . 五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些数据如下表所示，下列判断正确的是

元素	X	Y	Z	L	M
最低化合价					0
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	0.9

A．元素不可以形成离子化合物

B．基态原子的核外电子共占据3个原子轨道

C．元素在元素周期表中的位置为第2周期第ⅦA族

D．借助电负性数值预测：加入水中可产生和

3 . 短周期主族元素的原子序数依次增大，原子最外层能层符号为L，分子中最外层不满足8电子结构。的最高价氧化物对应的水化物是白色难溶于水的固体。单质与足量盐酸反应生成(标准状况)。下列叙述错误的是：

A．原子半径：	B．简单氢化物稳定性：
C．的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸	D．工业上，用电解熔融氧化物法制备单质

4 . 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述不正确的是

A．基态Q原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

B．这五种元素中只有Q位于元素周期表的s区

C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Z基态原子的电子的空间运动状态有5种

5 . A、B、C、D均为短周期元素，其中A、B、C在周期表中的位置如图所示。

已知B元素的最外层电子数是次外层的一半，D为短周期原子半径最大的主族元素，下列说法正确的是

A．D与C形成的化合物中可能含有共价键

B．氧化物对应水化物的酸性A比C强

C．B的氧化物为两性氧化物

D．简单离子的半径：A<D

6 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，常温常压下e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法正确的是
   

A．二元化合物沸点：	B．X、Q的简单氢化物的空间构型相同
C．Y与Q形成的二元化合物的水化物是强酸	D．简单离子半径的大小：

7 . 已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中Y与Z同主族，N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，且M、N、Y原子序数之和为15。下列说法正确的是

   

A．原子半径

B．最高价氧化物对应水溶液的酸性

C．简单氢化物稳定性Y<Z

D．Z的单质在M的单质中点燃，产生苍白色火焰

8 . 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是

   

A．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X

B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

C．Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键

D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态

10 . X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是   

A．Y在元素周期表中位于p区	B．第一电离能：Z>P>Q>X
C．离子半径：	D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z