1 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：

(1)基态g原子核外电子的空间运动状态有_______种，基态的价层电子的轨道表示式为_______。
(2)元素f的第一电离能大于同周期右侧与之相邻的元素，原因是_______。
(3)请比较e和i简单氢化物沸点高低并说明理由_______。
(4)元素a、c、d以原子个数比形成的分子的结构式为_______。
(5)元素b的最高价氧化物对应的水化物和g的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，其化学方程式是_______。

2 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y>X	B．常见单质的氧化性：X>W>Z
C．Z、W形成的含氧酸均是强酸	D．Y与W可形成常见的共价化合物

3 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX₃的电子总数为10个； Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径： Z<Y<M

B．ZX3的水溶液呈碱性

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>Y>M

D．X、 Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

4 . 已知：甲、乙是同主族的两种元素，甲元素的原子序数为a，则乙的原子序数不可能是

A．a+8

B．a+10

C．a+15

D．a+26

5 . 、是元素周期表第Ⅶ族中的两种元素，下列叙述能说明元素原子得电子能力比强的是

A．的电子层数比的电子层数多

B．的酸性比的弱

C．比稳定

D．的单质能将的单质从的溶液中置换出来

6 . X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（       ）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3

7 . 短周期元素的离子W^2＋、X^＋、Y^2－、Z^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　)

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y	B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－	D．碱性：XOH＞W(OH)2

8 . 某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（       ）

A．R一定是第四主族元素

B．R一定是第四周期元素

C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定

D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R

9 . 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素

A．一定是金属元素

B．一定是第ⅡA族元素

C．一定在化合物中呈＋2价

D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

10 . 元素X的核电荷数为a，它们的阳离子X^m+与元素Y的阴离子Y^n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（       ）

A．m+n+a

B．a-m-n

C．m-n-a

D．m+n-a