1 . 对于短周期主族元素，若原子半径，则下列说法正确的是

A．若在第一周期，则构成的化合物不可能含有离子键

B．若均在ⅦA族，则气态氢化物的热稳定性

C．若均属于第三周期非金属元素，则元素最高价

D．若的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能，也可能

2 . 根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
(1)原子序数为8的元素名称是______；
(2)硫化氢的电子式是______；
(3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F______(填“＞”或“＜”)Cl；
(4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。

3 . 在一定条件下，RO和F₂可发生如下反应：RO+F₂+2OH^-=RO+2F^-+H₂O，从而可知R的最外层电子数是

A．4

B．5

C．6

D．7

4 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y>X	B．常见单质的氧化性：X>W>Z
C．Z、W形成的含氧酸均是强酸	D．Y与W可形成常见的共价化合物

5 . 表为元素周期表的一部分(短周期)，其中每个数字序号代表一种元素。

请按要求回答下列问题：
(1)④⑤⑥三种元素相比较，金属性最强的是_______ (填元素符号)。
(2)②③的原子半径大小关系是：②_______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可观察到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：_______。

6 . 某元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则该元素在元素周期表中的位置为

A．第二周期VIA族	B．第二周期VA族
C．第三周期VIA族	D．第三周期VIIA族

7 . X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（       ）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3

8 . 短周期元素的离子W^2＋、X^＋、Y^2－、Z^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　)

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y	B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－	D．碱性：XOH＞W(OH)2

9 . 某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（       ）

A．R一定是第四主族元素

B．R一定是第四周期元素

C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定

D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R

10 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。
（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。