1 . 已知、是元素周期表第三周期的主族元素，、元素的第一电离能()至第四电离能()数据(单位是)如下表所示。下列说法正确的是

元素
	738	1451	7733	10540
	578	1817	2745	11575

A．元素的常见化合价是价

B．元素是元素周期表的区元素

C．单质在常温下不能与浓硝酸反应

D．基态原子、原子中能级上的电子总数相等

2 . 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl₂和NaOH，Cl₂与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH₃、CO₂等为原料可得到NaHCO₃，NaHCO₃可用于治疗胃酸过多。利用Cl₂的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。Cl和Br原子结构中相同的是

A．核电荷数

B．电子层数

C．电子数

D．最外层电子数

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．ZW2是含有极性键的非极性分子

C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．元素Y、W形成的化合物属于离子晶体

4 . 下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)⑤的元素符号是_______；⑥的所在周期表的位置是_______。
(2)①和②的原子半径大小关系是①_______②(填“>”或“<”)。
(3)②的最简单氢化物的电子式为_______
(4)①和⑤简单氢化物的稳定性关系是_______>_______(填化学式)
(5)③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

5 . 某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是

A．位于第ⅤA族

B．单质可能是固体

C．常见氢化物的化学式为

D．最高价氧化物对应水化物的化学式为

6 . 、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A．元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族

B．第一电离能：

C．原子半径r：

D．因为水分子间含有氢键，氢化物的稳定性

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是

A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B．简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

8 . 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素

A．一定是金属元素

B．一定是第ⅡA族元素

C．一定在化合物中呈＋2价

D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

9 . 短周期主族元素原子序数依次增大，同主族且与处于不同周期，同主族且的原子序数是的两倍，以下说法正确的是

A．原子半径：

B．由组成的化合物中可能含共价键

C．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比强

D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱

10 . 元素X的原子有3个电子层，最外层电子数是5。这种元素位于周期表

A．第4周期ⅢA族	B．第4周期 ⅦA族
C．第3周期ⅤB族	D．第3周期ⅤA族