1 . 应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

A．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强

B．硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱

2 . 物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>X

B．简单氢化物的稳定性：X>Z

C．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构

D．W、X、Z形成的化合物是离子化合物

3 . 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．ZW2是含有极性键的非极性分子

C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．元素Y、W形成的化合物属于离子晶体

5 . 元素化合价一般决定于原子的

A．核内质子数	B．核外电子数
C．核外电子层数	D．最外层电子数

6 . 、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A．元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族

B．第一电离能：

C．原子半径r：

D．因为水分子间含有氢键，氢化物的稳定性

7 . 某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z^2－的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：Z>Y	B．W与X、Z均可形成电子数相等的分子
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸	D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

8 . X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（       ）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3

9 . 短周期元素的离子W^2＋、X^＋、Y^2－、Z^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　)

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y	B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－	D．碱性：XOH＞W(OH)2

10 . 某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（       ）

A．R一定是第四主族元素

B．R一定是第四周期元素

C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定

D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R