1 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是_________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。
(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是______。
a．只具有还原性                                                  b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
(7)同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为_______。

2 . 现有四种短周期元素的有关信息如表所示

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期序数	单质常用于制合金
乙	原子最外层电子数是次外层电子数的一半	单质是重要的半导体材料
丙	原子最外层电子数是内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的单质，最外层电子是电子层数的三倍	丁的一种单质与溶液反应生成丁的另一种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为

A．甲、乙、丙、丁	B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙	D．乙、甲、丁、丙

3 . X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（       ）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3

4 . 某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（       ）

A．R一定是第四主族元素

B．R一定是第四周期元素

C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定

D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R

5 . 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素

A．一定是金属元素

B．一定是第ⅡA族元素

C．一定在化合物中呈＋2价

D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

6 . 主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的(　　)

A．相对原子质量和核电荷数	B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数	D．电子层数和核外电子数

7 . 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，下列推断正确的是（       ）

A．原子序数：X＞Y＞Z

B．主族序数：Y＞X＞Z

C．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ

D．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

8 . 已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z	B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W	D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

9 . 某元素R最高价含氧酸的化学式为H_aRO_b，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价(　　)

A．2b-a

B．a-2b

C．8+a-2b

D．2b-a-8