1 . 有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm		0.086	0.186	0.074	0.099
主要化合价		+4、-4		-2	-1、+7
其它信息	某种核素无中子	某种核素用于考古	短周期主族元素中原子半径最大

(1)写出X元素中中子数为2的核素的原子符号___________。
(2)R在元素周期表中的位置是___________。
(3)Z原子形成的简单离子的半径___________M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)
(4)化合物Z₂M₂中含有的化学键种类是___________。
(5)元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式___________；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式___________。
(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________。

A．元素R的最高正化合价高于Y	B．稳定性：XR>YX4
C．元素R最外层电子数多于Y	D．酸性HR>H2XO3

2 . a~f六种短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外层电子数是4。下列叙述正确的是

			a		b	c
d		e				f

A．原子半径大小：

B．气态氢化物的稳定性：

C．e的氧化物能分别与d、f的最高价氧化物对应水化物发生反应

D．将d的单质加入到e的盐溶液中，能发生置换反应得到e的单质

3 . 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是

A．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物

B．简单离子半径：

C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物

D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

4 . 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。如表列出了元素周期表中短周期的一部分，a～i代表9种短周期元素。

周期	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a					b	c	d
3	c	f		g			h	i

请用化学用语回答下列问题：
(1)a和b形成的化合物可用作催化剂，其化学式为 ___________。
(2)元素c、d形成的简单离子半径大小关系为 ___________>___________(填离子符号)。
(3)9种元素中非金属性最强的是 ___________(填元素符号)。
(4)若单质c与水反应得到3.36L的气体(标准状况)，则消耗单质c的质量为 ___________g。
(5)写出实验室制备g的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式 ___________。
(6)预测将i的单质通入h的氢化物的水溶液中 ___________(填“能”或“不能”)发生反应，请简述预测的依据：___________。

7 . 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能形成离子化合物。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

8 . 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是

A．离子半径：	B．33号砷元素与Q同族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：	D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：

9 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>X>W	B．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z
C．单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰	D．化合物D中各原子均满足8电子稳定结构

10 . 物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>X

B．简单氢化物的稳定性：X>Z

C．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构

D．W、X、Z形成的化合物是离子化合物