解题方法
1 . 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为43。下列说法不正确 的是
| X | Y | |
| Z | W | |
| Q |
A．原子半径(r)： |
| B．Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态 |
| C．Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料 |
| D．X的最简气态氢化物比Y的最简气态氢化物沸点低，热稳定性差 |
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2 . 化合物[
](
)由
、
、
、
四种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，原子序数相加为38。
分子总电子数为偶数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在
以下分解无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
]()由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，原子序数相加为38。分子总电子数为偶数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下分解无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 | A．、、的单质常温下均为气体 |
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
C．升温到 ，热分解失去晶体结构中的18个 |
D． 以上温度下热分解后生成固体为 |
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解题方法
3 . 分子TCCA(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
| A．元素Y与W形成的化合物一定含有离子键 |
| B．元素Z与X之间形成了非极性键 |
| C．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构，且无孤电子对存在 |
D．该分子可发生水解反应生成物质 ，该水解液具有漂白功能 |
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解题方法
4 . 某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y<X |
| B．原子半径；Y<X<Z<W，离子半径：Y<X |
C．M的单质需保存在煤油中，W的氢化物常表示为 |
| D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸 |
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解题方法
5 . A、B、C、D、F是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：
(1)
、
元素的第一电离能
_______ 
；
(2)
元素原子的核外电子排布式为_______ ；
(3)B元素最高价含氧酸比D元素最高价含氧酸的酸性_______ (填“强”或“弱”)；
(4)单质分子中
键和
键的个数比为_______ ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是_______ ；
(5)用高能射线照射液态
时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：_______ ；写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______ 。
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| 负二价的元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中的质量分数为 |
 | 原子得到一个电子后 轨道全充满 |
| 原子的 轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应 |
 | 元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 |
| 元素的核电荷数比原子和原子的核电荷数之和少1 |
、元素的第一电离能；(2)
元素原子的核外电子排布式为(3)B元素最高价含氧酸比D元素最高价含氧酸的酸性
(4)
单质分子中键和键的个数比为(5)用高能射线照射液态
时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
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22-23高一上·浙江·阶段练习
解题方法
6 . 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
| A．X能形成氢化物可能呈碱性 |
| B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数可能为奇数 |
| D．X能与某些金属元素形成化合物 |
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7 . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
(1)Al元素在元素周期表中的位置为_____ ，K2O的电子式为_____ 。
(2)上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为_____ 。
(3)根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_____ 族。
(4)某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是_____ 。
(1)Al元素在元素周期表中的位置为
(2)上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为
(3)根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第
(4)某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是
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名校
8 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | N | M | R | Q |
| 原子半径/nm | 0.37 | 1.86 | 1.43 | 0.88 | 0.99 | 0.75 | 0.74 |
| 最高正价 | +1 | +1 | +3 | +3 | +7 | +5 | |
| 最低负价 | -1 | -1 | -3 | -2 |
| A．由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物 |
| B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞S |
| C．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同 |
| D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 |
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2023-01-04更新
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283次组卷
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3卷引用：浙江省绍兴市2022-2023学年高一上学期期末统测化学试题
名校
解题方法
9 . X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是
；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是
；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是| A．电负性：X<Y<Z | B．键角： |
C． 的阴阳离子比为 | D．W元素位于元素周期表的ds区 |
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2023-01-01更新
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521次组卷
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2卷引用：浙江省镇海中学2022-2023学年高三上学期12月模拟考试化学试题
2022·浙江·模拟预测
解题方法
10 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列说法不正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | W | M | |
原子半径 | 1.86 | 1.43 | 0.99 | 1.60 | 0.75 | |
| 主要化合价 | 最高正价 |  |  |  |  |  |
| 最低负价 | - | - |  | - |  | |
| A．M和Z简单氢化物的沸点：M＞Z |
| B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 |
C．离子半径： |
| D．W的单质与M的单质可反应生成离子化合物 |
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