2 . 回答下列问题：
(1)原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是______；
(2)某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为______；
(3)原子核外电子排布可以用原子结构示意图简明的表示，如：
a b c d
微粒d在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子，达到______结构；这些微粒中的稀有气体元素原子的电子式是______；和两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则的结构示意图为______，的电子式为______。

3 . A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的。由此推断三种元素名称分别是A________、B_______、C________。写出A的阳离子的结构示意图________。写出由A和B两种元素所形成的化合物的电离方程式________。

5 . 用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空
(1)族序数等于周期数3倍的元素：_______；
(2)周期数是族序数3倍的元素是：_______；
Li、Li、Na、Mg、C、N中，
(3)_______和_______互为同位素；
(4)_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素；

7 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH₃OH和H₂O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H₂, H₂与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题： .
(1) Al在周期表中的位置______________ 。基态Zn的价层电子排布式___________。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH₃OH键参数中有_________种键能数据。CH₃OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________        。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm^-3， H^-的配位数为______________， X的储氢质量分数是______________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。

8 . 根据要求填空：
（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。
（2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。

（3）已知M^m+与N^n-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__，两者形成的化合物的化学式可能为__。

9 . 用化学用语回答下列问题
(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。
(2)写出氨分子的结构式：__________________。
(3)用电子式表示氟化钙(CaF₂)的形成过程：_________________。
(4)完成下表

K层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
次外层最多能容纳的电子数	_________
倒数第3层最多能容纳的电子数	_________
第n层里最多能容纳的电子数	_________

10 . 填表

微粒	核外电子数	中子数	质量数	最外层电子数
Cl	__________	____________	_________	_________
Al	_________	___________	_________	____________
S2-	___________	________	______	________