1 . 下列说法正确的是（       ）
①含共价键的化合物一定是共价化合物   ②离子化合物中一定含有离子键   ③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物   ④气态单质分子中一定含有共价键   ⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

A．②③

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②④

2 . 下列化学用语正确的是（       ）

A．丙烯的实验式：C3H6

B．CO2的电子式：

C．镁离子的结构示意图：

D．中子数为18的氯原子符号：Cl

3 . 如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ A	Ⅶ A	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是___。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_____。
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____，有关反应的离子方程式为_____。
II.下列物质：①N₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩Ar
（1）既含有极性键又含有非极性键的是____；(填序号，下同)
（2）含有非极性键的离子化合物是____；
（3）不含化学键的是____；
（4）用电子式表示Na₂O的形成过程_____。

4 . 下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)
①MgBr₂   ②NaClO   ③NaOH   ④NH₄Cl     ⑤CO₂ ⑥N₂

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①③⑤

5 . 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．N2的结构式：N=N

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

6 . 下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物必是离子化合物

B．含有共价键的化合物就是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键

D．离子化合物中不可能含有共价键

7 . 下列物质中，只含有离子键的化合物是

A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．Cl2

8 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是
   

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．基于合成的过程属于氮的固定

D．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸

9 . 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：

A．SiH4

B．CO2

C．SF6

D．PCl5

10 . Ⅰ.下列物质：①¹H、²H、³H ；②H₂O、D₂O、T₂O；③O₂、O₃；④¹²C、¹⁴C
（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；
（2）互为同素异形体的是_____；
（3）氢的三种原子¹H、²H、³H与氯的两种原子³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；
Ⅱ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出NaOH的电子式____；
（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；
下列物质：①N₂②H₂O₂③NH₃④Na₂O ⑤NH₄Cl
（3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；
（4）含有极性键的离子化合物是_________；
（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；
（6）分子(CN)₂分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。
Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S₈分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：
   
已知正交硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有：______。