1 . 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生如下反应：2KNO₃ + S + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑．下列说法正确的是

A．CO2的结构式为：	B．S2和S8互为同位素
C．K2S是共价化合物	D．该反应中只有硫作氧化剂

2 . 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是

A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为杂化

B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的 离子化合物

C．第一电离能：F＜N＜C

D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

3 . 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

A．Na2O和Na2O2	B．NaClO和HClO
C．CaCl2和NaCl	D．CH4和NaOH

4 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．100g34%的过氧化氢溶液中含有的极性键为2NA

B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数为2NA

C．18g中含有的电子数目为9NA

D．64g铜与足量的硫单质反应转移的电子数为2NA

5 . 下列说法正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出和

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D．炭黑具有各向异性，碳原子在三维空间里呈周期性有序排列

6 . W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：	B．对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的
C．W、X、Y三元素只能形成共价化合物	D．中所有原子均满足8电子结构

7 . 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一、其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN	B．该物质的分子中只含极性键
C．该物质的分子是极性分子	D．N原子sp2杂化

8 . 下列过程中，共价键被破坏的是
①干冰升华      ②HCl气体溶于水      ③电解水       ④氧氧化钠固体熔化

A．①②

B．②③

C．②③④

D．①②③④

9 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是

A．的电子式为	B．HCl中共价键类型为极性共价键
C．氯离子的结构示意图：	D．基态Si原子价层电子排布式

10 . 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥			⑦			⑧
4							⑨

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_____。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式_____。某短周期元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素在周期表的位置为_____。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_____。
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_____(填化学式；用“>”连接)。元素④、⑤、⑧所形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用化学符号表示)。
(5)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是_____(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)