1 . 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是

A．简单离子的半径：

B．Y和Z通过离子键构成化合物

C．简单气态氢化物的稳定性：

D．氧化物对应水化物的酸性：

2 . 反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl	B．分子的结构式是N=N
C．分子的电子式是	D．中既含有离子键又含有共价键

3 . 将空气中游离态的氮转化成含氧化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工圈氮。以N₂、H₂为原料，在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、1921年，我国化工先驱侯德榜创造了将制碱与制氨结合的“联合制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡献。最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氨的方法，反应机理示意图如下氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是

A．过程中存在H+发生还原反应转化为H

B．在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子

C．在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4

D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点

4 . 按要求完成下列填空：
(1)将符合的物质进行分类(填字母)：
A．石墨和C₆₀          B．、和        C．和       D．H₂和D₂
E． 和CH₃CH₂CH₂CH₃       F．CH₄与CH₃CH₂CH₃
G．与
互为同位素___________，互为同素异体___________，互为同分异构体___________，互为同系物的是___________。
(2)在下列固体中：
A．CaCl₂     B．KOH       C．He     D．H₂SO₄     E．NH₄Cl       F．晶体硅
①其中不含化学键的物质是___________(填字母)。
②既含有离子键又含有共价键的物质是___________。
③只含有共价键的物质是___________。
(3)在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO₂和5.4gH₂O，试确定该气体的分子式___________。(写出计算过程)

6 . 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

A．NaClO(碱式盐)、(碱)、(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)

B．液氨(氢化物)、(铵盐)、(含氧酸)、NaOH(强碱)

C．HCl(共价化合物)、(羧酸)、(碱性氧化物)、(卤代烃)

D．(酸性氧化物)、(有机物)、CO(有机物)、(酯)

7 . 亚硫酸可被H₂O₂氧化生成硫酸H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O。下列说法不正确的是

A．H2O2中O的化合价：-1	B．硫原子结构示意图：
C．H2SO4是离子化合物	D．硫酸电离：H2SO4=2H++SO

8 . 下列有关[Ni(NH₃)₆]SO₄的说法正确的是

A．SO、ClO、NO、CO离子的中心原子均采用sp3杂化

B．1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18 mol

C．[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角

D．ⅤA族元素单质的晶体类型相同

9 . 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是

A．HI和NaI	B．NaI和KOH
C．CO2和HCl	D．Cl2和NaBr

10 . 合成尿素[CO(NH₂)₂]的反应原理为：，下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子：	B．为离子化合物
C．和均含有极性共价键	D．分子的电子式为