1 . 下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是

A．和	B．和
C．和MgO	D．HClO和NaOH

2 . 下列说法中不正确的是

A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键

C．某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物

D．、分子中每个原子最外层均满足8电子结构

3 . 下列说法正确的是

A．属于离子化合物

B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构

D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键

4 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____________（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_____________。元素⑩名称为_____________，在周期表中的位置_________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________________，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________。
(3)用电子式表示元素②的常见单质_____________其结构式为_________________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为_________________，该化合物是由_____________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 _________。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 _____________________。

5 . 有关晶体和微粒间作用力的说法不正确的是

A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键

B．冰是分子晶体，加热气化过程中不破坏化学键

C．氯化钠是离子晶体，加热气化过程中破坏了离子键

D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键

6 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨

(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式_______，该化合物含有的化学键类型有_______。
(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式_______。
(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示) 。
(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是_______(用化学式表示) 。
(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______ 。
(6)写出元素①最高价氧化物对应水化物稀溶液与铜应的化学方程式_______。
(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。

A．比较两种单质的颜色	B．比较两种单质与化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置	D．比较氧化物对应水化物的酸性

7 . 下列化学用语表示不正确的是

A．的电子式：

B．杂化轨道模型：

C．水合氢离子结构式：

D．用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成：

8 . 实验室有如下物质：①熔融的氢氧化钠②固体③金属铁④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦熔融⑧蔗糖晶体⑨固体⑩晶体
(1)上述状态下可导电的是______；
(2)属于电解质的是______；
(3)属于非电解质的是______；
(4)上述状态下的电解质不能导电的是______。

9 . 很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。下列说法正确的是

A．在两个化合物中C—C—C键角均是180°

B．两个化合物均为共价化合物

C．在两个化合物中S原子均采取sp3杂化

D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ

10 . 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．金刚石和二氧化碳	B．NaBr和HBr
C．氯气和KCl	D．甲烷和