8 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。

“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使H₂O分解为H₂和O₂；若温度进一步升高至5000K，H₂与O₂会分解为气态原子。

(1)H₂O分解过程中断裂的化学键属于___________。

A．离子键                           B．极性共价键                    C．非极性共价键

(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：

ⅰ．2H(g)+O(g)=H₂O(g)                           

ⅱ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)

比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。

A．ⅰ>ⅱ                                 B．ⅰ=ⅱ                                        C．ⅰ<ⅱ

9 . 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、   CaCl_{2 、} SO_{2 、}H₂O 、 NH₄Cl
只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na₂O，在空气中加热，生成___________色的Na₂O₂，Na₂O₂可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。

A．钠熔化成银白色小球	B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响	D．溶液逐渐变红色

(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。

A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生

C．Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同

D．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应

(6)Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____。
A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D．石碱风化是物理过程
②写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式___________；
③向Na₂CO₃溶液中通入CO₂可生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为___________；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。
A．42%       B．44%       C．56%       D．58%

10 . 完成下列问题
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______

A．钝化

B．漂白

C．固氮

D．燃烧

(2)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

D．在雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

(3)关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是_______

A．加入适量NaOH，溶液黄绿色褪去，说明氯水中含有Cl2分子

B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性一定减弱

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

(4)下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是_______

A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3

B．常温下，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片

C．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热

D．向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2

(5)据文献报道，我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子

(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂，也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K₂MnO₄)，再转化为高锰酸钾。反应过程如下：
i.______MnO₂+________KOH+____KClO₃____K₂MnO₄+____KCl+____H₂O
ii.3K₂MnO₄+4HCl=2KMnO₄+4KCl+2H₂O+MnO₂
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是___________
a．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c．用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d．用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K₂MnO₄)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)_________
③配平反应i的化学方程式_________。
④标出反应ii中电子转移的方向和数目_________。
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾，理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾___________吨。