1 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是

A．与金刚石	B．与
C．与	D．与

2 . 下列分子式所代表的物质中一定既含有键又含有键的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．金刚石和二氧化碳	B．NaBr和HBr
C．氯气和KCl	D．甲烷和

5 . 下列“类比”合理的是

A．HCl中的化学键是共价键，则同主族的钠形成的NaCl中的化学键也是共价键

B．2Cu+O22CuO，则同族的硫也有Cu+SCuS

C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2

D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

6 . 我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是
   

A．使用LDH，可降低反应的焓变	B．反应过程中存在共价键的断裂与形成
C．反应过程中存在太阳能转化为化学能	D．反应生成时，电子转移了

7 . 下列化学用语表示正确的是

A．氮原子的结构示意图：

B．氨分子的电子式：

C．质子数为7、中子数为7的氮原子：N

D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：

8 . 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是

A．是共价化合物

B．该反应的离子方程式为

C．该反应中，热能转化为产物内部的能量

D．该反应是一个典型的放热反应

9 . X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是

A．Y的原子的轨道表示式为

B．的中心原子采取杂化

C．中含有离子键和极性共价键

D．比在水中的溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键

10 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)⑤元素的最简单氢化物是________(填化学式)，①和⑦形成的化合物中存在的化学键类型为_______，④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型为________。
(2)①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是________，③的单质与其反应的离子方程式为________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
(6)用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程：_______。