1 . 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。下列有关和的说法正确的是

A．中心原子轨道的杂化类型为	B．的空间构型为平面正三角形
C．与的键角相等	D．提供孤电子对与可形成

2 . 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

A．Na2O和Na2O2	B．NaClO和HClO
C．CaCl2和NaCl	D．CH4和NaOH

3 . 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一、其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN	B．该物质的分子中只含极性键
C．该物质的分子是极性分子	D．N原子sp2杂化

4 . 图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述正确的是

A．乙烯催化氧化反应的化学方程式为

B．反应中只有作催化剂

C．该转化过程中，没有极性键的断裂与形成

D．该转化过程中，涉及反应

5 . 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥			⑦			⑧
4							⑨

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_____。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式_____。某短周期元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素在周期表的位置为_____。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_____。
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_____(填化学式；用“>”连接)。元素④、⑤、⑧所形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用化学符号表示)。
(5)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是_____(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)

6 . 下列过程中，共价键被破坏的是
①干冰升华      ②HCl气体溶于水      ③电解水       ④氧氧化钠固体熔化

A．①②

B．②③

C．②③④

D．①②③④

7 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．与反应生成的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

8 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是

A．的电子式为	B．HCl中共价键类型为极性共价键
C．氯离子的结构示意图：	D．基态Si原子价层电子排布式

9 . 下列说法正确的是

A．受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键

B．、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物

C．红热的Fe与水蒸气反应，生成和

D．铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁

10 . W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是

W	某种单质被称为地球生物的保护伞
X	X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2
Y	Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和
X	X和Z不在同一主族

A．原子半径：Z>X>Y>W

B．X的氧化物属于碱性氧化物

C．W与X、Y、Z形成的化合物均为离子化合物

D．工业上用电解溶液的方法制备单质Z