1 . 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是

A．多原子分子中不可能存在非极性键

B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成

C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

D．在共价化合物里，可能存在离子键

2 . 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是具有一定频率的无线电可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是

A．离子键

B．离子键与共价键

C．共价键

D．氢键

3 . 下列有关物质的说法正确的是

A．HCl溶解于水，离子键被破坏

B．碘升华中断裂的化学键是非极性共价键

C．氢氧化钠溶于水破坏了离子键和极性共价键

D．卤素单质的熔沸点随原子序数增大而增大和分子间作用力有关

5 . 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键	B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力	D．分子间作用力；氢键；非极性键

6 . 下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键

C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°

D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ

7 . I.下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题：
①N₂H₄②HBrO       ③BaCl₂④Ne       ⑤NH₄Cl ⑥Na₂O₂⑦N₂
(1)这些物质中，只含有离子键的是____；(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；属于电解质的是____。
(2)①的结构式是____；用电子式表示NH₃的形成____。
(3)在下列变化中，①液溴的挥发②烧碱熔化③H₂S溶于水④Na₂O₂溶于水，破坏了化学键的是____。
II..表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(4)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。
(5)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。
(6)元素I的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质，写出D(OH)₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(8)元素G的一种含氧酸化学式为：H₃GO₃，其结构式可表示为：，H₃GO₃分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为____(填“酸式盐”或“正盐”)。

8 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有8NA个原子共面

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．1mol－OH所含的电子数为10NA

D．28gC2H4和C3H6的混合气体，所含的共用电子对数是6NA

9 . 下列说法中错误是的

A．单质中不一定存在化学键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键

10 . NCl₃常用作漂白剂，一种制取NCl₃的反应为2HCl＋NH₄Cl NCl₃＋3H₂↑。下列说法正确的是

A．HCl的电子式为	B．NH4Cl属于离子化合物
C．含1个中子的H原子可以表示为	D．该反应将化学能转化为电能