1 . 碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑制备，下列说法正确的是

A．KClO3中含有离子键和共价键	B．KCl的电子式为
C．IO的空间构型是平面三角形	D．反应中每转移0.4mol电子，生成4.48LCl2

2 . 下列物质中含有共价键的盐是

A．

B．

C．

D．

3 . 某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是

A．①、②、③均为氧化还原反应	B．和可循环利用
C．该过程中的化合价不变	D．该过程中只有极性键的断裂和生成

4 . 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH分解生成可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。

下列说法正确的是

A．HCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与形成

B．HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成、HD、

C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高释放氢气的纯度

D．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应：

5 . 填空。
(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______，SiC和晶体Si的熔、沸点高低顺序是_______。
(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____。SiO₂属于___晶体，CO₂属于_____晶体，所以熔点：CO₂_______SiO₂(填“<”“=”或“>”)。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO₂ 4种晶体的构成微粒种类分别是_______，熔化时克服的微粒间的作用力分别是_______。

6 . 科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中体现还原性

B．过程Ⅱ中有极性键的断裂和形成

C．过程Ⅲ生成的半反应为：

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为：

7 . 下列表示正确的是

A．溴苯的分子式：

B．用电子式表示氯化钠的形成过程：

C．碳酸二甲酯的结构简式：

D．丙烷分子的空间填充模型：

8 . 下列关于化学键的说法中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成

D．非极性键不是化学键

9 . 一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F，其中NF₃空间结构与NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物

B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C．NF3中只含极性共价键

D．NH4F中既含有离子键又含有共价键