1 . 几种主族元素在周期表中的位置如下

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②		Ga				⑧

(1)④⑦化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为：_______。
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为：_______。
(3)比较⑤、⑥简单氢化物稳定性：_______；(填化学式，下同)比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小：_______。
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是_______(填字母)。

A．单质的熔点：①<③

B．化合价：①<③

C．单质与水反应的剧烈程度：①>③

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①>③

(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
预测Ga的化学性质并填写表格：

预测性质(所填物质类别不同)	反应后可能的生成物(填化学式)
Ga能与_______溶液反应	、_______
Ga能与_______溶液反应	、

以上预测都是依据_______。

2 . 下列说法正确的是

A．[2018全国Ⅲ]镁与铝中，含有相同的质子数

B．[2018江苏]能与水反应，可用作食品干燥剂

C．[2018浙江]中即有离子键又有共价键，所以属于离子化合物

D．[2018浙江]电解熔融氯化镁可制取金属镁

3 . 核酸检测是常态化疫情防控的手段之一，核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：
(1)下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。_____

(2)N位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
(3)推测C、N的非金属性强弱：_______大于_______。
(4)HCl中所含化学键属于_______，请用电子式表示HCl的形成过程：_______。

4 . 我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性的双层，双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是

A．单层与互为同素异形体	B．单层中既含极性键又含非极性键
C．双层属新型合金	D．第一电离能，C>N

5 . 超氧化钾KO₂是很强的氧化剂，与水剧烈反应生成氧气、过氧化氢和氢氧化钾。下列有关说法正确的是

A．KO2中含有离子键和极性键

B．该反应的化学方程式为2KO2 +2H2O= 2KOH +O2↑+ H2O2

C．KOH的电子式为

D．H2O的空间结构呈直线形

6 . 回答下列问题
(1)[2020·浙江7月选考，26(2)]是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是___________。
(2)[2021·天津，16(1)节选]的电子式为___________。
(3)[2018·海南，13(3)]的电子式为___________。
(4)[2017·海南，13(1)]的电子式为___________。
(5)[2016·全国卷Ⅱ，26(1)节选]联氨分子的电子式为___________。

7 . 下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是

选项	事实I	事实II
A	乙醇为共价化合物	乙醇溶于水不导电
B	金属钠具有强还原性	高压钠灯能发出透雾性强的黄光
C	键能：键键	熔点：
D	分子结构为	属于正盐

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 回答下列问题
(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：_______；过氧化氢：_______；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是_______。
(2)纯净的过氧化钙 (CaO₂)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_______、_______。

9 . P₄S₃是一种保持P₄骨架结构的分子，各原子均满足8电子稳定结构，且S原子之间不成键，则其分子结构可能为(在下面方框中画出其结构) _______。

10 . 常温常压下，中所含键数目为。(______)