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1 . X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X存在一种核素原子核中没有中子,化合物的电子总数为18,Z元素的最外层电子数是内层电子数的3倍,X与U同主族,Z与W同主族,V与Z形成的化合物具有两性。以下说法中错误的是
A.离子半径:W>Z>V |
B.简单气态氢化物热稳定性:Z>Y |
C.Z与U元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为1∶2 |
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
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2 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.34g含有的极性键数目为NA |
B.0.1L1mol/L的NaClO溶液中,含有的ClO-数目小于0.1NA |
C.标准状况下.2.24L甲苯完全燃烧生成CO2分子数目为0.7NA |
D.25℃时,K(AgCl)=1×10-10,则AgCl饱和溶液中Ag+数目为1×10-5NA |
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解题方法
3 . 用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”,装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是
A.产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应 |
B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水 |
C.红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 |
D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 |
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2024-04-13更新
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299次组卷
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2卷引用:2023-2024学年海淀区第二学期期中考试高三化学试卷
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4 . 下列化合物中,只含共价键的是
A. | B. | C. | D. |
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5 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子,Y原子中3个能级中的电子数相等,W原子最外层电子数是内层的3倍,R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A.简单离子半径: | B.最高价含氧酸的酸性: |
C.得电子能力: | D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 |
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6 . 下列化学用语表示不正确的是
A.的电子式: |
B.杂化轨道模型: |
C.水合氢离子结构式: |
D.用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成: |
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7 . 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一、其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN | B.该物质的分子中只含极性键 |
C.该物质的分子是极性分子 | D.N原子sp2杂化 |
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8 . 下列有关化学键的说法正确的是
A.HCl和NaOH化学键类型都相同 | B.CaCl2中既有离子键又有共价键 |
C.CH3COONa中含有极性键、非极性键和离子键 | D.H2O、HF、NH3中的共价键极性由强到弱 |
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9 . 下列叙述正确的是
A.以极性键结合的分子,一定是极性分子 |
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
C.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 |
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |
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10 . 下列物质中含有共价键的盐是
A. | B. | C. | D. |
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