1 . Ⅰ.根据下列6种符号回答问题:
①¹H ②²H ③³H ④¹⁴C ⑤¹⁴N ⑥¹⁶O
(1)共有_____种核素，属于______种元素。
(2)互为同位素的是________。(填序号，下同)
(3)质量数相等的是______，中子数相等的是________。
II.现有6种物质: ①MgCl₂ ②Cl₂ ③SO₂   ④K₂CO₃   ⑤Na₂O₂   ⑥NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号):
(1)属于共价化合物的是_________。
(2)只含离子键的化合物是_________。
(3)含非极性共价键的离子化合物是_________。

2 . 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（       ）

A．Na2O2

B．H2O

C．Na2O

D．Na2S

3 . 下列物质中，只含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．NH4Cl

C．H2

D．H2S

4 . 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．H2O       Na2O     CO2	B．HCl        MgCl2 NH4Cl
C．NH3       H2O       HF	D．CaCl2       NaOH        H2

5 . 下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．碳与二氧化碳的反应是放热反应

C．只有共价键形成的分子一定是共价化合物

D．通过离子键结合形成的物质一定是化合物

6 . 下列有关说法正确的是

A．1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电

C．离子键的形成一定有电子的得失

D．KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化

7 . 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO₂、NaClO、ClO₂和Cl₂。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO₂ 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH₂C1)。NH₂C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl₂ 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^-1之间。用碘量法检测 ClO₂处理后的自来水中ClO₂ 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na₂S₂O₃ 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

pH	2	7
粒子种类	Cl-	ClO2

b. 2S₂O₃^2-+I₂ =S₄O₆^2-+2I ^。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10^-3mol·L^-lNa₂S₂O₃溶液，则该水样中c(ClO₂)=____mg·L^-1。

8 . 下列有关物质结构的说法正确的是

A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA

B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N－H键

C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

9 . 下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是

A．MgCl2、KOH	B．AlCl3、HCl
C．H2O2、CS2	D．CaO2、CaCl2

10 . 下列过程没有发生化学键变化的是

A．生石灰投入水中	B．氯化氢气体通入水中
C．冰融化成水	D．高锰酸钾固体受热分解