1 . 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化性：NO2＞SO，还原性：SO＞HNO2

B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSO

C．NO2在所有过程中都是被还原

D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变

2 . 下列叙述正确的是

A．由分子构成的物质内部都存在范德华力，但可能不存在共价键

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．金属与盐溶液之间只能发生置换反应

D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

3 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。

元素	信息
X	其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z	短周期主族元素中，其原子半径最大
W	常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q	最高化合价与最低化合价的代数和为4

回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______。
(2)由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为______。
(3)Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(4)常温下，将W的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为______。
(5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是______(填序号)。
a.比较其简单氢化物的沸点                                   b.比较其单质与氢气反应的难易程度
c.比较其简单阴离子的还原性                                d.比较其氧化物的水化物的酸性

4 . X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。

5 . 表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A		离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B			不稳定，易分解	医用消毒剂
C	W(钨)	金属键	银白色，具有金属光泽	制成灯丝
D		离子键	受热易分解	治疗胃酸过多

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是

A．简单离子半径：Y>Z

B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C．X的最高价氧化物的水化物分子式为

D．该化合物中既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键

7 . 一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是

A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B．工业上采用电解法制备单质Z

C．该物质中W的化合价为+7，可用于消毒杀菌

D．原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X

8 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构

D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

9 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________
（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________
（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程_______________
（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体,该化合物所含的化学键类型为______（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）④和⑦的氢化物稳定性较强的是__________、沸点较高的是_________（填化学式）⑧和⑩的氢化物还原性较强的是_______（填化学式）
（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________
（6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________（填字母序号）。
a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

10 . A、X、Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是___________，W在周期表中的位置是___________。
(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R₂X₂存在的化学键类型是___________。
(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________(用离子符号表示)。
(4)下列事实能证明非金属性Z比Y强的是___________(填序号)。
a．简单阴离子还原性Z>Y
b．简单氢化物热稳定性：Z>Y
c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出
(5)写出实验室制备Z的单质的离子方程式：___________。
(6)用电子式表示RZ的形成过程：___________。