1 . “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是

A．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形

B．MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀

C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2

D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极

2 . 过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．的结构式为

B．为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．与在水溶液中反应的离子方程式为

D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

3 . 下列过程有共价键被破坏的是

A．干冰升华

B．活性炭吸附甲醛

C．酒精溶于水

D．溶于水

5 . 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H₂②O₂③CO④He⑤H₂O₂⑥Na₂O₂⑦KOH⑧CH₃OH⑨K₂CO₃
请判断：
(1)含有极性共价键的离子化合物有___________(填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有___________(填编号)。
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

已知每生成1molCH₃OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ(保留2位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O。则电池放电时通入空气的电极为___________(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH₃OH转移的电子数为___________N_A。

6 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO3和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

7 . 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。
Ⅰ.有下列物质：
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦
(1)只含共价键的物质是___________(填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水     ②硫酸氢钾熔化     ③氨气液化     ④溶于水     ⑤溶于水     ⑥HBr溶于水
(3)只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。
(4)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。
Ⅲ.有下列微粒或物质：
①、、     ②石墨、金刚石     ③、     ④、、
(5)互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

8 . 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．晶体中含共价键，是共价化合物

C．分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键