1 . 环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布___________。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。
A．离子键       B．共价键        C．配位键        D．氢键        E．键        F．键
(3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶   胞参数为a pm。

①相邻的与之间的距离为___________pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。

2 . 2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示：

下列说法正确的是

A．[Cu]和H+是反应的催化剂

B．转化过程中N的杂化方式没变

C．反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成

D．总反应为

3 . 在 MoO₃作用下，HOCH₂CH(OH)CH₃发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是

A．MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率

B．反应过程中 Mo 形成的共价键数目始终保持不变

C．总反应为

D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯

4 . X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是

A．X 与 Y 只能形成两种二元化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y

C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X

D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性

5 . 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵制得。下列有关说法错误的是

A．的空间构型为平面三角形

B．相关元素电负性由大到小的顺序为

C．和中N原子的杂化方式均为

D．晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)	B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的强	D．Y和Z组成的化合物都只含离子键

7 . 短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、简单离子的电子层结构相同，元素在短周期主族元素中原子半径最大，的简单氢化物常温下是液态，、和原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．工业上采用电解的氧化物冶炼单质

C．、元素组成的化合物一定只含离子键

D．、、、四种元素形成的单质中，单质的熔点最高

8 . 乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)

下列叙述不正确的是

A．过程①和②中乙醇被吸附在Cu表面，被氧化为乙醛

B．过程③中存在极性键和非极性键的断裂

C．上述反应过程中复合催化剂的使用不仅提高反应速率，同时提高了平衡转化率

D．该过程的总反应：

9 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y位于同周期，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸；W与Z属于同主族元素，且W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和。下列说法中正确的是

A．X的氧化物均只含有离子键

B．原子半径：Z＞Y＞W

C．简单氢化物的熔点：X＞W＞Z

D．工业上采用电解Y的熔融氯化物制取Y的单质

10 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂和H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是

A．HCHO和CO2分子中C原子的杂化轨道类型分别为和sp

B．在整个反应历程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成

C． H2O分子的模型名称为V形

D．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2