1 . 按要求回答问题。
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________N_A。
(2)CS₂分子中，共价键的类型有___________。
(3)下列物质中：
①MgCl₂；②Na₂O₂； ③CS₂ ；④NaOH；⑤H₂。
只存在极性键的是___________(填序号，下同)，只存在非极性键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
(4)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________。

2 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族 周期	ⅠA								0
1	H	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①	②	F	Ne
3	③	Mg		④	Si	⑤		⑥

(1)②表示的元素是___________(填元素符号)；
(2)①②⑤三种元素的原子半径从大到小排列为：___________(填元素符号)；
(3)③④两种元素的金属性强弱顺序为：③___________④(填“＜”或“>”)；
(4)③与②两种元素所形成化合物的阴阳离子个数比为___________；
(5)④和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键为___________(填“离子键”或“共价键”)。

3 . 表为元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

a
			b		c
d		e			f

(1)a、b、c、d、e、f六种元素的原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(2)d、e两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的物质俗称为_______，、的沸点较高的是_______(填化学式)。
(3)过量的与溶液能发生反应，写出反应的离子方程式：_______。
(4)化学式为的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中含有的化学键的类型为_______。

4 . 在下列化合物中：H₂O、Na₂O、I₂、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，请填空：
(1)含有极性共价键的离子化合物是_______
(2)只含有非极性共价键的是_______
(3)既有离子键又有非极性键的化合物是_______。

5 . X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），MY₃
中所含化学键的类型是_________
（3）ZX的电子式为__________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。

（4）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG₂ Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________。