2 . 元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为_______。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为_______(填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为_______。
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为_______。
(6)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。

3 . 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H₂O___________H₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
②沸点：H₂O___________H₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(3)H₂O与NH₃反应产物中所含化学键类型为___________；H₂S与NH₃反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。

4 . 在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄
（1）只存在非极性键的分子是___；既存在非极性键又存在极性键的分子是___；只存在极性键的分子是____。
（2）只存在单键的分子是___，存在叁键的分子是___，只存在双键的分子是____，既存在单键又存在双键的分子是____。
（3）只存在σ键的分子是___，既存在σ键又存在π键的分子是____。
（4）不存在化学键的是____。
（5）既存在离子键又存在极性键的是___；既存在离子键又存在非极性键的是___。

5 . 现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
（1）判断A、B、C各为何种元素(填名称)。
A________，B________，C________。
（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：
①A与B：__________________。
②A与C：________________。
③B与C：______________。
④A、B、C_________________。

6 . 下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：


图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca^2＋最近且等距离的F^－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca^2＋核间距离为a×10^－8cm，结合CaF₂晶体的晶胞示意图，CaF₂晶体的密度为_______________________________________。

7 . 按要求填空：有下列物质：①O₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是________；
（2）只含有非极性键的是________；
（3）含有极性键和非极性键的是________；
（4）只含有离子键的离子化合物是________；
（5）含有非极性键的离子化合物是________。