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解题方法
1 . 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱___________ 。
(2)叠氮化钠是一种无色结晶,其固体中正负离子的个数比为,则该固体中含有的化学键是___________ (填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___________ g。
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入,得到溶质的质量为8.35g,则烧杯中生产的溶质是___________ 。溶质的物质的量是___________ 。
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大,可用过碳酸钠改性赤泥进行处理,反应如下:
_____________________________________________________________________________H2O
补全并配平上述化学反应过程式___________ ;反应中,过碳酸钠起沉淀剂和___________ 剂作用;若将1L含Mn的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn,则转移电子数为___________ mol(保留2位小数)。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱
(2)叠氮化钠是一种无色结晶,其固体中正负离子的个数比为,则该固体中含有的化学键是
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入,得到溶质的质量为8.35g,则烧杯中生产的溶质是
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大,可用过碳酸钠改性赤泥进行处理,反应如下:
_____________________________________________________________________________H2O
补全并配平上述化学反应过程式
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2 . 多酚氧化酶是自然界中分布极广的一种金属蛋白酶,与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。___________ 组峰,上述反应的反应类型为___________ ;是碱性官能团,从结构角度解释原因:___________ 。
(2)已知EDTA的相对分子质量为292,熔点为250℃,烃(无支链)的相对分子质量为296,熔点为40℃,导致这种差异的主要原因是___________ 。
(3)图中有机物在镍催化及加热条件下,不能与反应的是___________ 。EDTA中存在的化学键有___________ (填字母)。
A.离子键 B.键 C.非极性键 D.氢键
(4)EDTB中氮原子的杂化类型是___________ ,X的VSEPR模型名称是___________ 。
+8X
(1)EDTA的核磁共振氢谱中有(2)已知EDTA的相对分子质量为292,熔点为250℃,烃(无支链)的相对分子质量为296,熔点为40℃,导致这种差异的主要原因是
(3)图中有机物在镍催化及加热条件下,不能与反应的是
A.离子键 B.键 C.非极性键 D.氢键
(4)EDTB中氮原子的杂化类型是
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3 . 以下是中学化学中熟悉的物质:①NH4NO3 ②Cl2 ③HCl ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥CO2 ⑦AlCl3,请回答下列问题:
(1)只含离子键的是_______ 。
(2)含极性键的离子化合物是_______ 。
(3)由极性键构成的非极性分子的是_______ 。
(4)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是上述中的______ (填序号),用化学方程式来表示吸收原理:_______ 。
(5)羰基硫(COS)与CO2的结构相似,羰基硫(COS)分子的结构式为_______ 。
(6)NH4NO3中的空间构型为_______ 。
(1)只含离子键的是
(2)含极性键的离子化合物是
(3)由极性键构成的非极性分子的是
(4)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是上述中的
(5)羰基硫(COS)与CO2的结构相似,羰基硫(COS)分子的结构式为
(6)NH4NO3中的空间构型为
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4 . 能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(1)向溶液中加入过量溶液可生成。
①画出配离子中的配位键_______________ 。
②中除了配位键外,还存在的化学键类型有_____________ (填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键
(2)可以与乙二胺形成配离子:乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_____________________ 。
(1)向溶液中加入过量溶液可生成。
①画出配离子中的配位键
②中除了配位键外,还存在的化学键类型有
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键
(2)可以与乙二胺形成配离子:乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
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解题方法
5 . 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。研究含氮、含硫物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。回答下列问题:
(1)NO2产生硝酸型酸雨的化学方程式为___________ 。
(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体,该反应的还原产物为___________ 。
(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下:已知:烟气中含尘、SO2、NOx(NO/NO2>9)。
①“氧化”的目的是___________ 。
②图中产品中含硫成分为___________ (填化学式)。
(4)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。以上六种含氮微粒中,共呈现了氮元素的___________ 种价态。反应③和⑤中,若生成等物质的量的N2,则转移的电子数之比为___________ 。
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b的作用下转化过程如图所示。下列分析合理的是___________ 。A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.N2与 H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
(1)NO2产生硝酸型酸雨的化学方程式为
(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体,该反应的还原产物为
(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下:已知:烟气中含尘、SO2、NOx(NO/NO2>9)。
①“氧化”的目的是
②图中产品中含硫成分为
(4)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。以上六种含氮微粒中,共呈现了氮元素的
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b的作用下转化过程如图所示。下列分析合理的是
B.N2与 H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
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解题方法
6 . 按要求完成下列填空:
(1)将符合的物质进行分类(填字母):
A.石墨和C60 B.、和 C.和 D.H2和D2
E. 和CH3CH2CH2CH3 F.CH4与CH3CH2CH3
G.与
互为同位素___________ ,互为同素异体___________ ,互为同分异构体___________ ,互为同系物的是___________ 。
(2)在下列固体中:
A.CaCl2 B.KOH C.He D.H2SO4 E.NH4Cl F.晶体硅
①其中不含化学键的物质是___________ (填字母)。
②既含有离子键又含有共价键的物质是___________ 。
③只含有共价键的物质是___________ 。
(3)在标准状态下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式___________ 。(写出计算过程)
(1)将符合的物质进行分类(填字母):
A.石墨和C60 B.、和 C.和 D.H2和D2
E. 和CH3CH2CH2CH3 F.CH4与CH3CH2CH3
G.与
互为同位素
(2)在下列固体中:
A.CaCl2 B.KOH C.He D.H2SO4 E.NH4Cl F.晶体硅
①其中不含化学键的物质是
②既含有离子键又含有共价键的物质是
③只含有共价键的物质是
(3)在标准状态下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式
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解题方法
7 . 现有下列9种物质:①;②;③HCl;④;⑤;⑥;⑦;⑧;⑨;按要求填空(填序号)。
(1)只由离子键构成的物质是_____________ 。
(2)由极性键和非极性键构成的物质是_____________ 。
(3)由离子键和非极性键构成的物质是__________________________ 。
(4)属于共价化合物的物质是_____________ 。
(5)③溶于水时破坏_____________ (填离子键或共价键,下同),⑥熔化时破坏_____________ 。
(6)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液,反应的离子方程式为_____________________ 。
(1)只由离子键构成的物质是
(2)由极性键和非极性键构成的物质是
(3)由离子键和非极性键构成的物质是
(4)属于共价化合物的物质是
(5)③溶于水时破坏
(6)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液,反应的离子方程式为
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8 . 完成下列问题
(1)氨气极易溶于水,原因是___________
(2)的VSEPR理想模型名称为___________ ,离子空间结构名称为___________ ,中心原子有___________ 个杂化轨道;
(3)中存在的化学键类型有___________
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键
(4)一个晶胞(见图)中,Cu原子的数目为___________ 。
(1)氨气极易溶于水,原因是
(2)的VSEPR理想模型名称为
(3)中存在的化学键类型有
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键
(4)一个晶胞(见图)中,Cu原子的数目为
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解题方法
9 . 已知下列物质:
①He;②NH4Cl;③AlCl3;④NaOH;⑤Cl2;⑥H2O2;⑦H2S;⑧CaC2;⑨K2S;⑩NaHSO4。
回答下列问题:
(1)共价化合物有___________ (填序号,下同),既含离子键又含共价键的有___________ 。
(2)含有非极性共价键的有___________ 。
(3)没有化学键的有___________ 。
(4)所有组成元素均满足8电子稳定结构的有___________ 。
(5)加热②使其分解,破坏的化学键是___________ 。
(6)用电子式表示⑨的形成过程___________ 。
①He;②NH4Cl;③AlCl3;④NaOH;⑤Cl2;⑥H2O2;⑦H2S;⑧CaC2;⑨K2S;⑩NaHSO4。
回答下列问题:
(1)共价化合物有
(2)含有非极性共价键的有
(3)没有化学键的有
(4)所有组成元素均满足8电子稳定结构的有
(5)加热②使其分解,破坏的化学键是
(6)用电子式表示⑨的形成过程
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10 . 无机物可根据其组成和性质进行分类。现有六种物质,完成下列填空:
(1)由分子构成的单质是
(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为
(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是
(4)是离子化合物,其中为价。正确判断是___________。
A.常温下为固体 | B.不存在共价键 | C.属于极性分子 | D.由构成 |
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