【推荐1】(1)写出下列物质的电子式：
NH₄Cl_______，N₂_______，HClO_______。
(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：
Na₂O_______，CO₂_______。
(3)已知有下列物质：①HNO₃②硫单质③NaOH④液氦⑤Na₂O₂⑥H₂O₂⑦CCl₄⑧NH₄Cl⑨KBr⑩O₂，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______。

【推荐2】现有下列八种物质： HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂。
（1）只含有离子键的物质是______（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______。
（3）属于共价化合物的是____，其中所有原子都满足8电子结构的是_____。
（4）写出NaF的电子式_________________。

【推荐3】(1)在①NaCl、②NaOH、③Na₂O₂、④N₂、⑤H₂S、⑥H₂O₂中，只含有离子键的是_____；只含有极性键的是____；只含有非极性键的是___；既含有离子键，又含有极性键的是____；既含有离子键，又含有非极性键的是______。
(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：______。
(3)N₂的结构式为：_____；H₂O₂的结构式为：_____。
(4)写出下列微粒的电子式。
①CO₂___________；
②___________。

【推荐1】与的中心原子均为杂化，二者键角：___________(填“>”“=”或“<”)，从结构角度说明原因：___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)计算下列分子或离子中带“•”原子的价电子对数。
①CCl₄______②BeCl₂______③BCl₃______④PCl₃_____。
(2)计算下列微粒中带“•”原子的孤电子对数。
①H₂S______②PCl₅______③BF₃______④NH₃______。
(3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。
①H₂Se______；②NH______；③BBr₃______；④CHCl₃______；⑤SiF₄_____。

【推荐3】如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。
（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键
（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

【推荐1】(1)比较结合H⁺能力的相对强弱：_________ ( 填“＞ ”“＜ ”或“= ”)用一个离子方程式说明给出 H⁺的能力比H₂O强 ：______________。
(2)联氨N₂H₄是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：__________________________。
(3)NH₃极易溶于水的主要原因是_____________________。

【推荐2】(1)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是______。
(2)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的和硬度大小关系______(填“>”、“<”或“=”)，从结构的角度说明理由______。

【推荐3】数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：

目前空气的主要成分	、、、水蒸气及稀有气体(He、Ne等)
原始大气的主要成分	、、CO、等

用上表所涉及的分子填写下列空白：
(1)含有10个电子的分子有___________(填化学式，下同)。
(2)由极性键构成的非极性分子有___________。
(3)沸点最高的是___________，用所学知识解释其沸点高的原因：___________。
(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有___________，它的立体构型为___________。
(5)___________极易溶于水，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成___________。

【推荐1】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄（As₄S₄）和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应方程式________________。SnCl₄分子的空间构型为_______。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^－23cm³，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用N_A表示阿伏伽德罗常数。）

【推荐2】(1)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。

①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li₂O晶格能为______kJ/mol。
②Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为______g/cm³ (列出计算式)。

(2)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS₂相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______ g/cm³；晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为______ g/cm³ (列出计算式)。

【推荐3】金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：简单立方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构。请回答下列问题：
   
(1)a、b、c三种晶胞内金属原子数目之比为_______。
(2)三种堆积方式的实质是金属阳离子的堆积方式，那么自由电子有无确切的堆积方式？_______(填“有”或“无”)。
(3)影响金属晶体熔点的主要因素是_______。