1 . 在CS₂溶剂中，加入碘和过量的白磷(P₄)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS₂，固体物质为四碘化二磷和过量的P₄，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P₄和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。

2 . 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H₂O___________H₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
②沸点：H₂O___________H₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(3)H₂O与NH₃反应产物中所含化学键类型为___________；H₂S与NH₃反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。

3 . 表中为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥		⑦		⑧	⑨

(1)元素⑥位于第___________周期，第___________族，原子结构示意图___________。
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号回答)。
(3)②、③、⑦的非金属性由强到弱顺序是___________。(用元素符号回答)
(4)⑨元素所形成单质的电子式为___________。
(5)⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：___________。
(6)②元素与④元素形成的化合物中，化学键类型为___________。

4 . 用序号填空：在①Ar ②CO₂ ③H₂O₂ ④NaOH ⑤Na₂S ⑥H₂六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。

5 . 现有下列物质，请在横线上接要求归类(填序号)①H₂②He ③KOH④CO₂⑤H₂O₂⑥CaCl₂
(1)只由极性键构成的物质是______；
(2)只有离子键构成的物质是______；
(3)由离子键和极性键构成的物质是______；
(4)由极性键和非极性键构成的物质是______；
(5)不含化学键的是______；
(6)写出KOH和H₂O₂的电子式：______、______；
(7)写出CO₂的结构式______。

6 . (1)在①NaCl、②NaOH、③Na₂O₂、④N₂、⑤H₂S、⑥H₂O₂中，只含有离子键的是_____；只含有极性键的是____；只含有非极性键的是___；既含有离子键，又含有极性键的是____；既含有离子键，又含有非极性键的是______。
(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：______。
(3)N₂的结构式为：_____；H₂O₂的结构式为：_____。
(4)写出下列微粒的电子式。
①CO₂___________；
②___________。

7 . A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺与E^2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第_____周期第_____族。
(2)G的离子结构示意图为_____。
(3)用电子式表示D₂的形成过程：______。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。
(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。

8 . 填空:
I.写出下列化合物的电子式：
(1)①CO₂________；②H₂O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na₂O₂________；⑥NH₄Cl________；⑦CCl₄________。
Ⅱ.有下列物质：①O₂、②CO₂、③NH₃、④Na₂O、⑤Na₂O₂、⑥NaOH、⑦CaBr₂、⑧H₂O₂、⑨NH₄Cl、⑩HBr。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；
(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；
(5)含有非极性键的离子化合物是________。

9 . 铋(⁸³Bi)为第V A族元素，常见化合价为+3和+5。化合物NaBiO₃为黄色固体，常温下微溶于水，在空气中逐渐分解产生Bi₂O₃、NaOH等物质。
(1)铋元素最外层电子分布在_____种能级中，共有_____种运动状态。
(2)铋酸钠NaBiO₃中属于短周期元素的离子半径大小关系为_________。
(3)元素Na、Bi、O的金属性依次减弱，非金属性依次增强，请列举判断依据：_______。
(4)铋酸钠NaBiO₃在空气中分解所得到产物中，化学键类型是______。
A.金属键          B.离子键          C.极性键          D.非极性键
(5)将NaBiO₃加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，发生如下反应：
[ ]NaBiO₃+[ ]MnSO₄+[ ]H₂SO₄→[ ]Na₂SO₄+[ ]Bi₂(SO₄)₃+[ ]NaMnO₄+[ ]H₂O
①配平该化学方程式，将系数填写在对应位置上。
______ NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______ Na₂SO₄+______Bi₂(SO₄)₃+______NaMnO₄+______H₂O
②若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO被还原为Mn²⁺时，能将____mol HCl氧化成Cl₂。
(6)写出NaBiO₃固体溶于HCl时发生反应的离子方程式：_________。

10 . (1)在①NH₄Cl ②H₂ ③CaCl₂ ④O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥H₂O₂ ⑦D₂ ⑧O₃ ⑨¹²C ⑩¹⁴C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。
(2)联氨(又称肼 N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。   
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。