1 . 现有下列9种物质：①；②；③HCl；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；按要求填空（填序号）。
(1)只由离子键构成的物质是_____________。
(2)由极性键和非极性键构成的物质是_____________。
(3)由离子键和非极性键构成的物质是__________________________。
(4)属于共价化合物的物质是_____________。
(5)③溶于水时破坏_____________（填离子键或共价键，下同），⑥熔化时破坏_____________。
(6)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为_____________________。

2 . 氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：
(1)下列与氯元素同一主族的元素是____。
a.Br          b.Sr        c.F        d.B
(2)下列含氯物质：①CCl₄②Cl₂③CaCl₂④NaClO⑤HClO₄⑥NH₄Cl⑦HCl，其中只含有离子键的是_____(填序号)；只含有共价键的是____(填序号)；属于强电解质的是____(填序号)。
(3)将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为____。
(4)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO₂+NH₄ClNaCl+X↑+2H₂O，则X的化学式为____。该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为____价(填序号)。
A.+3            B.-3             C.0          D.+5

3 . 回答下列问题：
(1)微粒中质子数是_______，中子数_______，核外电子数是_______。
(2)它与钠元素形成的化合物的电子式_______，物质类型_______(“离子化合物”/“共价化合物”)。
(3)硫与氢元素形成的化合物是_______(共价化合物或离子化合物)。

4 . 下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					⑦		⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥			⑨
4	②	④

(1)③的原子结构示意图是___________。
(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。
(3)①和⑨两种元素组成的化合物的电子式___________
(4)元素⑦和⑨组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。
(5)元素①的名称为___________。
(6)元素⑤的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)

5 . 下面是一些物质：①O₂；②金刚石；③NaBr；④H₂SO₄；⑤Na₂CO₃；⑥NH₄Cl；⑦NaHSO₄；⑧Ne；⑨Na₂O₂；⑩NaOH
(1)这些物质中只含共价键的是_______；只含离子键的是_______；既含共价键又含离子键的是_______；不含化学键的是_______。
(2)属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。
(3)将NaHSO₄溶于水破坏了NaHSO₄中的_______，写出其电离方程式_______；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了_______，写出其电离方程式_______。

6 . 下列物质中：①MgCl₂ ②金刚石 ③NaCl ④H₂O ⑤Na₂O₂ ⑥O₂ ⑦H₂SO₄ ⑧CO₂ ⑨NH₄Cl ⑩Ne。
(1)属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的__，溶于水能导电的___；
(2)只含离子键的是____，只含共价键的是___，既含离子键又含共价键的是___，不存在化学键的是___，属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

7 . 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H₂O___________H₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
②沸点：H₂O___________H₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(3)H₂O与NH₃反应产物中所含化学键类型为___________；H₂S与NH₃反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。

8 . 填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)下列几种物质：①Ca(OH)₂②H₂O₂③He④H₂S ⑤MgCl₂ ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   
(4)HClO的结构式______，I₂的电子式______。
(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；
(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________
①HCl的溶解度比H₂S的大  ②HCl的酸性比H₂S的强  ③HCl的稳定性比H₂S的强④Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强  ⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

9 . 现有下列物质，请在横线上按要求归类。
①H₂       ②He       ③KOH       ④CO₂     ⑤H₂O₂       ⑥CaCl₂       ⑦NH₄Cl
（1）只由非极性键构成的物质是______________；
（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；
（3）属于离子化合物的物质是______________；
（4）⑤H₂O₂的电子式为：______________；
（5）用电子式表示⑥CaCl₂的形成过程：______________。

10 . 有下列物质：He、N₂、CaO、CH₄、Na₂S、KOH、NaHCO₃。
（1）其中只含共价键的是__。
（2）只含离子键的是__。
（3）既含有共价键又含有离子键的是__。
（4）属于共价化合物的是__。
（5）属于离子化合物的是__。